某企业排放的废水中含有和。为了变废为宝,技术人员计划从该废水中回收和金属Cu,工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)“操作2”的名称为__________ ,在实验室中进行该操作时,所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有__________ 。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu,以便回收铜单质,发生反应的离子方程式为__________ 。
(3)合并溶液1、溶液2后,使溶液析出晶体的实验操作是__________ 。
(4)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子,所需实验操作及实验现象是__________ 。
(5)B小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂:酸化的溶液1和5%溶液
①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________ 。
②请结合相关反应解释“稍后,产生气泡”的原因是__________ 。
(1)“操作2”的名称为
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu,以便回收铜单质,发生反应的离子方程式为
(3)合并溶液1、溶液2后,使溶液析出晶体的实验操作是
(4)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子,所需实验操作及实验现象是
(5)B小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂:酸化的溶液1和5%溶液
操作 | 现象 |
取酸化的溶液1于试管中,加入5滴5%溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡 |
向反应后的溶液中加入溶液 | 溶液变红 |
②请结合相关反应解释“稍后,产生气泡”的原因是
更新时间:2024-02-07 08:58:00
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【推荐1】利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO,制备流程图如下:
已知反应:① ②
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中的分离操作名称是___________ ,溶液A中的溶质有___________ (填化学式)。
(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________ 。
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是___________ 。
(4)步骤Ⅵ的主要操作是___________ 。
(5)若废旧镀锌铁皮的质量为10t,步骤Ⅵ所得ZnO质量为4.05t,则原料中铁的质量分数为___________ 。
已知反应:① ②
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中的分离操作名称是
(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是
(4)步骤Ⅵ的主要操作是
(5)若废旧镀锌铁皮的质量为10t,步骤Ⅵ所得ZnO质量为4.05t,则原料中铁的质量分数为
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如下:
回答下列问题:
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为______ 。
(2)“碱洗”步骤的目的是______ 。
(3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液,其主要反应的离子方程式为_______ 。
(4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为______ (填化学式)。
(5)该流程中可以循环利用的物质是______ (填化学式)。
(6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池,电池工作原理如图①所示,正极的电极反应式为______ ;高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示,高铁电池的优点为______ (任写一点)。
回答下列问题:
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为
(2)“碱洗”步骤的目的是
(3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液,其主要反应的离子方程式为
(4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为
(5)该流程中可以循环利用的物质是
(6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池,电池工作原理如图①所示,正极的电极反应式为
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【推荐3】某废旧金属材料中主要含 和可燃性有机物,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收 、绿矾等。回答下列问题:(1)焙烧前需要将废旧金属材料粉碎,其目的是___________ 。
(2)碱浸时 发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)操作 中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________ 。
(4)加入试剂 后可能发生的反应有___________ 个,这些反应中属于化合反应的离子方程式为___________ 。
(5)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体,绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体 溶于蒸馏水后,加入足量的 溶液,过滤得沉淀 再通入 (标准状况)氯气恰好将其中的 完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是___________ (填序号)。
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
②通过计算推测晶体中___________ 。
(2)碱浸时 发生反应的化学方程式为
(3)操作 中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
(4)加入试剂 后可能发生的反应有
(5)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体,绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体 溶于蒸馏水后,加入足量的 溶液,过滤得沉淀 再通入 (标准状况)氯气恰好将其中的 完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
②通过计算推测晶体中
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【推荐1】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应),回答下列问题。
(1)写出铁原子的原子结构示意图______________________ 。
(2)步骤①研细的目的是______________________________ 。
(3)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是___________________ 。
(4)步骤③加入H2O2的目的是______________ ,发生反应的离子方程式是______________ 。
(5)步骤④中一系列操作依次是_______________ 、洗涤、_______________ 、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗,正常人每天应补充16.8mg左右的铁,如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充,则正常人每天需服用上述补血剂__________ 片。
(1)写出铁原子的原子结构示意图
(2)步骤①研细的目的是
(3)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是
(4)步骤③加入H2O2的目的是
(5)步骤④中一系列操作依次是
(6)假设实验无损耗,正常人每天应补充16.8mg左右的铁,如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充,则正常人每天需服用上述补血剂
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【推荐2】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中提纯Al2O3,并回收铁红。流程如下:
(1)在实验室进行操作①需要的玻璃仪器有_______ 。
(2)试剂①是_______ ,样品加试剂①反应的离子方程式是_______ 。
(3)溶液③中通入某气体,该气体可以是_______ (任写一种的化学式),红褐色固体制得铁红的化学方程式是_______ 。
(1)在实验室进行操作①需要的玻璃仪器有
(2)试剂①是
(3)溶液③中通入某气体,该气体可以是
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【推荐3】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图:已知:①;
②;
③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有:①;②;③___________ (用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式是___________ 。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________ 。
(4)和反应生成的化学方程式为___________ 。
(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。①装置A中与浓盐酸反应生成和,其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________ 。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________ 。
②;
③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有:①;②;③
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式是
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有
(4)和反应生成的化学方程式为
(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。①装置A中与浓盐酸反应生成和,其离子方程式为
②装置C的作用是
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是
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