下列方程式书写正确的是
A．金属钠跟水反应： |
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因： |
C．氢气燃烧热的热化学方程式：  |
D．钢铁吸氧腐蚀的负极电极反应式： |
更新时间：2024-02-05 14:46:36
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相似题推荐
单选题
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适中
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名校
【推荐1】某学生配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸，当将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，下列描述与这一现象无关的是
| A．浓硫酸具有强氧化性 | B．硝酸具有挥发性 |
| C．浓硫酸与水作用放出大量的热 | D．硝酸极易溶于水 |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作和现象所得结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向久置的浓硝酸中通入空气 | 溶液褪色 | 涉及化合反应 |
| B | 将某种盐溶液溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸 | 产生白色沉淀 | 盐中可能含有Ag+或SiO |
| C | 控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物 | 产生等体积的气体，前者用时更长 | 催化剂能改变反应热 |
| D | 将Na2S加入含Hg2+的废水中 | 生成黑色难溶物 | 可用Na2S净化含Hg2+的废水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列说法中，正确的是( )
| A．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 |
B．在 的盐酸中， 、 、 、 能大量共存 |
| C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol |
| D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 |
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【推荐1】根据化学实验现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 钠块放入水中，钠浮在水面上并熔化成银白色小球 | 钠的密度比水小且熔点较低 |
| B | 某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有Cl- |
| C | 氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色 | 氧化性：Cl2<Br2 |
| D | 分别加热等质量Na2CO3、NaHCO3固体，冷却后NaHCO3固体质量减少 | 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（ ）
| A．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂 |
| B．Na2O和Na2O2中氧的价态相同 |
| C．过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 |
| D．将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 碳酸钠或碳酸氯钠固体鉴别时，向盛有其中一种白色固体的烧杯中加入少量的水 | 固体结块变成晶体，并有放热的现象 | 该固体是Na2CO3 |
| B | 向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | 该沉淀为Ca(HCO3)2 |
| C | 将钠切割后投入滴有酚酞的水中 | 钠沉在水底，熔成小球，四处游动，溶液变红 | 钠与水反应生成了气体，并有碱生成 |
| D | 向某溶液中滴加NaOH溶液后加热，并用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验 | 试纸变红 | 该溶液中有NH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ•mol-1 |
| B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度 |
| C．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．已知反应 ，常温下不能自发进行，则该反应的 |
B． 在不同状态时的熵值： |
C．已知 的燃烧热 ，则 |
D． 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 ，则其热化学方程式为 |
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解题方法
【推荐3】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是
| A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1 |
| B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1 |
| C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA |
| D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 |
| B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 |
| C．钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，其中负极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
| D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2NA |
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解题方法
【推荐2】钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（ ）
| A．它们的负极发生相同的反应 |
| B．它们的正极发生相同的反应 |
| C．酸性水膜条件下，正极吸收氧气 |
| D．负极都直接生成Fe3+ |
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