如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:
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(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是_______ ;
(2)画出⑤的原子结构示意图_______ ;③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧,反应现象为_______ ;写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:_______ 。
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能 具有的性质是_______(填字母)。
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系:_______ 。
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是_______ 。
(7)
,该反应中,每生成1mol
,转移的电子数目为_______ 。
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(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是
(2)画出⑤的原子结构示意图
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧,反应现象为
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W
A.最高正化合价为+7 | B.气态氢化物比HCl稳定 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系:
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是
(7)
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更新时间:2024-02-01 16:03:43
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【推荐1】1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分
i.元素④的过氧化物的电子式为___________ ,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________ ,⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________ 。
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________ (用化学式表示,下同),②、⑧简单氢化物熔点高的是___________ ,④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________ ,④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________ 。
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置___________ 。
ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式:___________ ;铷单质易与水反应,反应的离子方程式为___________ ,实验表明铷与水反应比钠与水反应___________ (填“剧烈”或“缓慢”);反应过程中铷在水___________ (填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似,写出过氧化铷与
反应的化学方程式:___________ 。
(1)下表是元素周期表的一部分
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
i.元素④的过氧化物的电子式为
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置
ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式:
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题:
(1)③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________ '(用离子符号表示)。
(2)写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
(3)②的某核素可用于文物年代的测定,该核素有8个中子,该核素的符号是______
(4)比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
(5)①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物,写出该物质的电子式______
(6)①和④的单质可组成燃料电池,正极反应物为_____ (用化学式表示,下同),若电解溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应__________
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
(2)写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
(3)②的某核素可用于文物年代的测定,该核素有8个中子,该核素的符号是
(4)比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小
(5)①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物,写出该物质的电子式
(6)①和④的单质可组成燃料电池,正极反应物为
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【推荐3】Ⅰ.铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______ 。
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a.铁元素位于元素周期表的第六周期 b.Fe3+的电子数为24
c.1 mol铁的质量为55.85 g e.加热下,铁与硫反应生成Fe2S3
Ⅱ.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/16/f06208bb-a11d-4e3a-a5d8-a7bf71314d97.png?resizew=239)
(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比______ 。
(3)图中M、N分别为______ ,______ 。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________ 。
(5)N参加的反应离子方程式为_________ 。
(1)下列有关说法正确的是
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a.铁元素位于元素周期表的第六周期 b.Fe3+的电子数为24
c.1 mol铁的质量为55.85 g e.加热下,铁与硫反应生成Fe2S3
Ⅱ.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示。
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(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比
(3)图中M、N分别为
(4)a、b、c之间的等式关系式为
(5)N参加的反应离子方程式为
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【推荐1】《石雅》云:“青金石色相如天,或复金屑散乱,光辉灿烂,若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为
。回答下列问题:
(1)硅在元素周期表中的位置是_______ ;铝离子的结构示意图为_______ 。
(2)
的电子式为_______ 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______ 。
(3)青金石所含的短周期元素中,金属性最强的是_______ ,非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______ 。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______ 。
(4)Be与Al的化学性质相似,则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______ 。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
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(1)硅在元素周期表中的位置是
(2)
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(3)青金石所含的短周期元素中,金属性最强的是
(4)Be与Al的化学性质相似,则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A.氯、硫的最低负价分别为-1、-2 |
B.硫化氢在300℃时开始分解,HCl在1500℃时开始缓慢分解 |
C.![]() ![]() |
D.向![]() ![]() |
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【推荐2】粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑,结合上述反应完成填空:
(1)Na2CO3中所含化学键的类型是______ ,SiO2属于______ 晶体。
(2)在上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______ 。
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为______ 。(用元素符号表示)。
(4)二氧化碳分子的结构式为_______ 。
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____ (填编号)。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度
(1)Na2CO3中所含化学键的类型是
(2)在上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为
(4)二氧化碳分子的结构式为
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度
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【推荐3】钾云母
是一种重要的化工原料,可用氧化物的形式表示为
。回答下列问题:
(1)K元素的原子结构示意图为___________ ;Al在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)上述四种氧化物中,属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________ 。
(3)H、O、Al、K元素中,形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水,与水剧烈反应的元素是___________ ;把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________ 。
(5)依据元素周期表的知识和下列试剂,设计实验证明原子得电子能力:C>Si:___________ 。(可供选择的药品:稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)
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(1)K元素的原子结构示意图为
(2)上述四种氧化物中,属于典型离子化合物的氧化物的电子式为
(3)H、O、Al、K元素中,形成简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水,与水剧烈反应的元素是
(5)依据元素周期表的知识和下列试剂,设计实验证明原子得电子能力:C>Si:
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【推荐1】据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____ 周期第______ 族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________ 。
A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟
(3)下列推断正确的是______ (填序号)。
A. 单质的还原性:Tl>Al B. 原子半径:Al>Tl C. 碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D. 氧化性:Tl3+>Ag+E. Tl+最外层只有1个电子 F. Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________ 。
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是
A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟
(3)下列推断正确的是
A. 单质的还原性:Tl>Al B. 原子半径:Al>Tl C. 碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D. 氧化性:Tl3+>Ag+E. Tl+最外层只有1个电子 F. Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是
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【推荐2】下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/24/2901441308213248/2951073644011520/STEM/049f5cdf-4056-47e1-9387-37b3fc3b7e2b.png?resizew=447)
请回答下列问题:
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图:_______ 。
(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物,稳定性顺序是_______ (填化学式,用“>”连接)。
(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______ (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
(5)根据元素周期律,自然界中最强的碱是_______ (填“化学式”);④与元素①形成的原子个数比为1:2的化合物沸点高的原因是_______ 。
(6)通常所说的“芯片”是指集成电路,它是微电子技术的主要产品,制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/24/2901441308213248/2951073644011520/STEM/049f5cdf-4056-47e1-9387-37b3fc3b7e2b.png?resizew=447)
请回答下列问题:
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图:
(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物,稳定性顺序是
(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为
(5)根据元素周期律,自然界中最强的碱是
(6)通常所说的“芯片”是指集成电路,它是微电子技术的主要产品,制造芯片的核心元素在周期表中的位置是
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【推荐3】(1)第ⅢB族有___________ 种元素;
(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________ ,原子序数为___________ ;
(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子,该元素的原子符号为___________ ;
(4)
和
是元素X的两种稳定的天然同位素,它们的原子质量分别为a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%,已知12C原子的质量为W g,则
的相对原子质量为___________ ,元素X的近似相对原子质量为___________ 。
(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为
(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子,该元素的原子符号为
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f583d4416fafa6742a6a2080d4f36e2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77ef65fa0965efa904397147f17ed213.png)
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