【推荐1】用下图装置制备氯气并研究其性质。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______，装置A中反应的化学方程式为_________。
(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中_______(写实验现象)，证明装置气密性良好。
(3)反应开始后，装置C中的现象为_________。
(4)装置E中宜选用的试剂是_________。
A．澄清石灰水              B．浓硫酸              C．NaOH溶液              D．蒸馏水
(5)在实验中发现通入Cl₂的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：
ⅰ．Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。
ⅱ．SCN^-类似于卤素离子，(SCN)₂性质与卤素单质类似。
①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是_________(用离子方程式表示)。
②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液颜色变成______，则上述预测合理。

【推荐2】下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：
（1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________
（2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）
（3）写出②的化学方程式： _____________________________
        ⑥的离子方程式：______________________________________
（4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

【推荐3】实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。

(1)仪器A的名称为_______。
(2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：_______；_______ 。
(3)写出B中反应的化学方程式_______，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L (不考虑损耗)。
(4)Cl₂与NaOH溶液反应后可得到漂白液，其主要成分为NaCl、NaClO。现用该漂白液处理高氯废水中的有机物(原理：ClO^-将有机物氧化为无毒物质)，发现废水在酸性条件下有机物氧化率小于中性或碱性条件下的有机物氧化率，其原因是_______。

【推荐1】氯化亚砜（SOCl₂）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl₂的相关性质如下表所示：

颜色、状态	熔点	沸点	腐蚀性	水解
无色或微黄液体	-105℃	78℃	强	极易水解

现利用如图装置制备SOCl₂。

请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO₂和Cl₂。
（1）本实验选用装置甲制备SO₂和Cl₂，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO₄和浓盐酸反应制备Cl₂，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl₂。
以活性炭作为催化剂，SO₂和C1₂可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl₂，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为____（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水       B．乙醇       C．石蜡油       D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO₂和Cl₂的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）。

【推荐2】已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC1₃),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC1₃的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
   
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。
（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，
a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是______________________________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
[资料]K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。反应中浓盐酸的作用是：_______(选填编号)。。
a.氧化剂               b.还原剂            c.酸            d.溶剂
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：_______Cl₂+_______Fe(OH)₃ +_______KOH =_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______，另外还有： Cl₂+2KOH= KCl+KClO+H₂O。填上所缺物质的化学式，并配平方程式。_______
(4)已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。
①若含溶质KOH1mol的溶液，与Cl₂正好完全反应生成0.1molKClO₃，则生成_______molKClO。
②为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、_______。
(5)取C中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K₂FeO₄溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体Cl₂和无色气体O₂，经过检测，产物中有Fe³⁺。
①分析所给信息，写出生成O₂的离子方程式：_______。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______FeO(填“>”或“<”)， 而实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。