【推荐1】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是___________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为___________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为___________。
(3)步骤①为：搅拌、___________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有___________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为___________，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为___________kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注___________。

【推荐2】某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

(1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，然后取下干燥管称得其质量为n g。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②第二次通入N₂的目的是___________。
③甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

通过该方法测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(用含x和y的代数式表示)

【推荐1】某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________；A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，
A．氯化钡          B．氢氧化钙       C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有___________生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。
(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO₂反应。写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na₂O₂可做供氧剂。

(1)仪器a名称是___________。
(2)A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。
(3)B中盛有饱和的NaHCO₃溶液，加入该试剂是为了除去CO₂中的HCl气体，反应的离子方程式是___________。
(4)用___________检验F中收集到的气体。

【推荐3】在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)将一小块钠投入到FeCl₃溶液中，发生反应的有关离子方程式为___________、___________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(不考虑空气中的N₂参与反应)，所用装置如图所示。

回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前     B．Ⅰ和Ⅱ之间     C．Ⅱ和Ⅲ之间     D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na₂O₂中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程___________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的Na₂O₂，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
(3)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓)Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
②该反应过程中硝酸体现的性质是___________和___________；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为___________kg。