向500含、、的溶液中缓慢通入L(标准状况),测得溶液中部分离子的物质的量与V的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. |
B.时反应为 |
C.原溶液中 |
D.时总反应为 |
更新时间:2024-02-23 15:25:52
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【推荐1】将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中,样品完全溶解时,溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的pH=1,则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1)为
A.0.50 | B.0.15 | C.0.10 | D.0.05 |
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【推荐2】VmL Al2(SO4)3溶液中含铝离子ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是mol/L
A.125a/9V | B.125a/18V | C.125a/36V | D.125a/54V |
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【推荐1】有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-。其中Cl-、Br- 、I-的个数比为2 :3 :4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3 :1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为
A.9 :1 | B.6 :2 | C.7 :3 | D.7 :4 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A.稀硝酸与氯化亚铁混合:+NO+=NO↑++2H2O |
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2MnO+=SO++2H2O |
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:+HCO+=MgCO3↓+H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: |
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【推荐1】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知:浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
已知:浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
A.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝,证明氯气的氧化性强于碘单质 |
B.B中溶液变黄色,证明氯气的氧化性强于溴单质 |
C.B中发生反应的离子方程式为 |
D.实验过程Ⅲ为关闭活塞a,打开活塞b,滴加溶液后充分振荡试管D,观察到D中溶液变蓝,即证明了溴单质的氧化性强于碘单质 |
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【推荐2】下列实验现象对应的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的H2O2溶液 | 溶液变为棕黄色且出现无色气泡 | 生成了Fe3+,同时Fe3+催化分解H2O2 |
B | 将少量Cl2通入FeI2溶液中 | 溶液变黄 | Cl2将I-氧化为I2 |
C | 取少量白色粉末溶于足量稀盐酸中,加入BaCl2溶液 | 溶液出现白色沉淀 | 该白色粉末中含有SO |
D | 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5min,加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,继续加热5min | 生成砖红色沉淀 | 蔗糖完全水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是
A.氯化铁用于净水的反应原理:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ |
B.将氧化铁加入HI溶液中发生反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
C.含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO |
D.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2mol电子 |
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【推荐2】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=5,线段Ⅳ表示生成一种含氧酸(HIO3),且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 |
B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O |
C.根据图象可计算a=6 |
D.原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3 |
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