分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是
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B.![]() |
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更新时间:2024-02-22 09:01:59
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单选题
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解题方法
【推荐1】某化学学习小组的同学查阅资料知:
,他们对上述反应的自发性进行讨论,下列结论合理的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe08e4d3260c86c27ff3e7002ef37a87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90c9578c580dc078ca545b42712e6af3.png)
A.任何温度下都能自发进行 | B.较高温度下能自发进行 |
C.较低温度下能自发进行 | D.任何温度下都不能自发进行 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变,不考虑实验误差,每次测得的中和热数值也会随之改变 |
B.其它条件相同时,密闭容器内气体压强增大,活化分子百分数提高,反应速率增大 |
C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中,△S<0,但该反应为自发反应,说明该反应为放热反应 |
D.用Na2S2O3和H2SO4反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时,先将Na2S2O3和H2SO4混合,再把混合液平均分为两份,分别放入冷水浴和热水浴中,观察不同温度下反应速率的快慢 |
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【推荐1】已知反应:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol;若该反应在一密闭容器中进行,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( )
A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 |
B.到达平衡状态时, v正(CO)= 2v逆(O2) |
C.任何条件下此反应均能自发进行 |
D.一定温度下,该反应达到平衡状态后,增加CO的浓度,化学反应平衡常数变大 |
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【推荐2】下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温或常温时可自发进行 |
B.恒容条件下充入稀有气体有利于![]() |
C.合成氨厂一般采用的压强为10![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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【推荐1】工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
A.该反应的△S>0、△H>0 |
B.其他条件不变,加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.其他条件不变,改变温度,平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化 |
D.恒温恒容条件下,混合气体的密度不变时,反应达到平衡状态 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中,不正确的是
A.发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞 |
B.当其他条件不变时,升高温度和加入催化剂都能增大活化分子的百分数 |
C.碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应 |
D.某反应正方向能自发进行,则逆方向一定不能自发进行 |
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【推荐3】CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径:一是将废铜屑与浓硫酸共热,此方法会产生污染性气体SO2;二是先将废铜屑加热氧化成CuO,然后再用稀硫酸溶解,该方法耗能较多;三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4,该方法绿色环保且节能,反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。对于反应 Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH = -319.68kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A.可以采用高温条件加快该反应的速率 |
B.反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2 |
C.该反应在常温下能自发进行,则反应的ΔS一定大于0 |
D.反应中每转移lmol 电子,理论上至少需消耗lmol H2O2 |
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