利用下列装置不能达到相应目的的是
| A．①测定中和反应反应热 | B．②测定 溶液的 |
C．③电解 溶液制备金属 | D．④牺牲阳极法保护钢铁桥墩 |
更新时间：2024-02-22 19:54:20
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单选题
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适中
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【推荐1】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
| A．新制氯水使红色花瓣褪色，说明Cl2有漂白性 |
| B．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红后马上褪色，说明氯水有酸性和漂白性 |
| C．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 |
| D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 |
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解题方法
【推荐2】表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者之间因果关系错误 的是
| 选项 | 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
| A | 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中会发生反应 |
| B | 用 溶液腐蚀印刷电路板 | 溶液能与 反应 |
| C | 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 | 干燥的氯气具有漂白性 |
| D | 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 | 氢氧化铝可与盐酸反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】下列叙述、解释或结论正确的是
| 选项 | 叙述 | 解释或结论 |
| A | SO2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 | SO2具有漂白作用 |
| B | 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 | 非金属性：Cl＞Br＞I |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L−1NaF溶液的pH | 比较HClO和HF溶液的酸性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是
| A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 |
| B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 |
| C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 |
| D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 |
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解题方法
【推荐2】课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 |
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中 溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 |
C．用 溶液分别与 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热 相同 |
| D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器 |
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适中
(0.65)
【推荐3】下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
 |  |  |  |
| A．可用于测定中和热 | B．验证CuCl2对双氧水分解的催化作用 | C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱 | D．比较不同温度对化学反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
【推荐1】当前，受技术封锁的影响，我国芯片发展急需自我突破，而芯片的生产不仅仅是高纯硅的制备，其中还涉及到大量元素化合物之间的反应，如：①Si(粗)+2Cl2
SiCl4②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，下列关于元素化合物知识的说法正确的是
SiCl4②TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列关于元素化合物知识的说法正确的是| A．金刚石、硅单质是由碳原子、硅原子构成的物质，而碳化硅是由碳化硅分子构成的物质 |
| B．新制氯水具有漂白性，与活性炭、二氧化硫的漂白原理相同 |
| C．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得纯净的镁单质 |
| D．TiO2也称为钛白，是常见的白色颜料，可采用加热TiCl4的水溶液后焙烧的方法制备 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 |
| B．金属冶炼的实质是金属元素被氧化 |
| C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移 |
| D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠 |
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