【推荐1】在25℃、101 kPa条件下，将15 L   O₂通入10   L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
⑴若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L.
⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)∶V(H₂)＝________.

【推荐2】将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）混合物中铝和铁的物质的量。
（3）欲使上述溶液中的Al³⁺完全转化为AlO₂^－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。

【推荐3】(1)4gNaOH固体溶于一定量的水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为__。向该溶液中加入__mL浓度为0.2mol/L的稀硫酸，恰好完全中和。若等量稀硫酸中撒入足量小苏打粉末，能够产生标准状况下的气体__mL(不考虑气体的溶解)。
(2)在100g浓度为cmol/L、密度为ρg/cm³的硫酸中加入一定量的水稀释成mol/L的硫酸，则加入水的体积__100mL(填“=”、“＞”或“＜”)。
(3)将4.6g钠单质投入__g水中，形成每50个水分子中将有一个钠离子的溶液，该溶液的质量分数为__%(保留两位小数)。

【推荐1】将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O，酸性的Cr₂O可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀。
(1)写出Cr₂O与I^-反应的离子方程式__________________
(2)通过计算得出Ｘ的化学式__________________

【推荐2】（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是                    。
（二）向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________

【推荐3】取一定质量NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________ ；
（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；
（4）原固体混合物中n(NaHCO₃) =_____________、n(Na₂O₂) =_____________。

【推荐1】（1）有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol·L^－1NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。请回答下列问题：

①上述 HCl溶液的浓度c=________________mol/L。
②所加NaOH溶液的体积为( )

A．9 mL

B．7.5 mL

C．7 mL

D．6 mL

（2）向仅含Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。（已知氧化性：Br₂> Fe³⁺>I₂）请回答下列问题：
①原混合液中n(FeBr₂)=________mol ；
②a值等于__________。

【推荐2】现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)合金中Al的质量为___。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__。

【推荐3】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出BC段反应的离子方程式为____________________________。
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
（5）a=______。

【推荐1】向盛有10mL1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)写出m点反应的离子方程式：___________。
(2)若在NH₄Al(SO₄)₂溶液中改加20mL1.2mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

【推荐2】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为___________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：___________。
(3)某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、___________(填化学式)和盐酸。
(4)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___________mL。

【推荐3】将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。
(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)