【推荐1】标况下，现有96克的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___________；两者的体积之比为______________；两者所含原子总数之比为_______________

【推荐2】完成下列填空：
(1)标况下，0.66g某气态氧化物RO₂体积为336mL，此氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(2)相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为_______。
(3)同温同压下，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______，密度之比为_______，质量之比为_______。
(4)写出实验室制氯气的化学方程式 _______，在此过程中呈酸性的HCl与参加反应的总HCl的质量之比为_______，每产生1mol氯气转移电子数为 _______。
(5)配平化学方程式：_______。

【推荐1】早期人们用氯气给自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①
②
(1)反应①中，氧化剂是_______，还原剂是_______。并用双线桥法表示下列反应方程式的电子转移方向和数目：_______

(2)反应①中有71g氯气生成时，有_______g HCl被氧化：
(3)反应②中、的氧化性由强到弱的顺序是_______>_______；____
(4)若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为_______。
(5)配平反应②_____

【推荐2】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)某汽车安全气囊内含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN₃分解：2NaN₃ = 2Na + 3N₂，从而为气囊充气。其中Na是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
ⅱ.产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是_______。
ⅲ.NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50 g NaN₃，其完全分解所释放的N₂为_______g。 (保留小数点后一位。)

【推荐3】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：____
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若将反应所得的酸性溶液中Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl₂                                           B．Fe   
C．H₂O₂                                           D．HNO₂

【推荐1】根据所学知识回答下列问题：
(1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。
②实验室需要0.1 mol·L^－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。
A．定容时俯视刻度线                                     
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
(2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。根据题意，判断X的化学式是____________，发生氧化反应的物质是___________，若有1mol Fe₂O₃参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
(3)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子	H+	K+	NO3－	SO42－
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为_________________。
A．Fe²⁺            B．Cl^－             C． Al³⁺               D．ClO^－

【推荐2】I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

0.9% 氯化钠注射液500mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体 [规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。
（2）该注射液中NaCl的物质的量浓度为__mol/L。(保留2 位有效数字)
II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

成分	质量	摩尔质量
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)
A.硫酸钾   B.蔗糖     C.高锰酸钾     D.硝酸银
（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。
（3）配制1000mL 上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂中K⁺”的物质的量浓度为_______。

【推荐3】欲用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制成浓度为3mol•L^-1的稀硫酸100mL。
(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
B．用量筒量取浓H₂SO₄
C．稀释浓H₂SO₄
D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
G．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________。
(2)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。
②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐1】下表为“鲜花保鲜剂”的配比表。

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿可匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)配制240 mL的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、电子天平、 _______、_______。
(3)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)“鲜花保鲜剂”中K⁺(蔗糖和阿司匹林中不含K⁺)的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐3】I、烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，恰好使NO_x完全被氧化成NO₃^-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v₁mLc₁mol·L^－1FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，终点时消耗v₂mL。
（1）NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式为___。
（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。
（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe^2＋＋NO₃^-＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O、Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
则气样中NO_x的物质的量为___mol。
（4）下列操作会使滴定结果偏高的是___
A．滴定管未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D．FeSO₄标准溶液部分变质
II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^－1的 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH₃COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、6.4×10^-10）
（1）图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。
（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：___。
（3）点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)___c(HCN)－c(CH₃COOH)（填“>、<或=”）