【推荐1】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为_________________ (用m、n 表示)。
②B和A的族序数之差为_________________ (用含m、n的代数式表示)。
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________。

【推荐2】I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。
(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
(4)p电子的原子轨道呈______形。
(5)基态Al³⁺核外共有______种不同运动状态的电子。
(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：
①H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H₂O___H₂S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se     B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe₂
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；	现象：___；结论：非金属性C＞Si

【推荐1】（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。
A.干冰熔化            B.乙酸汽化          C.乙醇溶于水          D.碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.
（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。
（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：
①2s       ②3d       ③4s       ④3s       ⑤4p       ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___。

【推荐2】基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为______________________；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）___________、__________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是_________________，在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族，属于__________区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

【推荐1】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO₃ + 3C → K₂S + 3CO₂↑+ N₂↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。     

(2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。
(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。
A、最高价氧化物对应水化物的酸性        B、气态氢化物的沸点
C、单质与氢气反应的难易程度               D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

【推荐2】中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属___________(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有___________种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法___________。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化铝溶液中的铝
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于________晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。Mg(OH)₂固体能除去镁盐溶液中的Al³⁺，原因是__________，(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式________。
(5)已知：M(g)→M⁺(g)+Q(M代表碱金属元素)

元素	Li	Na	K	Rb
Q(kJ)	-520	-496	-419	-403

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。