1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)根据元素周期律，推断：
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___ H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H2O___ H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___ (填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___ 。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___ (填字母)。
A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
(1)根据元素周期律，推断：
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4
②氢化物的还原性：H2O
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是
A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 在试管中加入 | 现象： |
19-20高一下·江西南昌·期末 查看更多[3]
（已下线）专题16 元素周期律和元素周期表（限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练（已下线）第14讲 元素周期表和元素周期律-2021年高考化学一轮复习名师精讲练江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
更新时间：2020-07-13 16:44:45
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____ 周期第_____ 族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________ ；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________ ，D、E中金属性较强的元素是________ 。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________ ；
(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________ ，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________ ；
(5)为检验试管F收集的气体，进行____________ 操作，出现_________ 现象，即证明X可作供氧剂。
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第
(2)D简单离子的结构示意图为
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去
(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是
(5)为检验试管F收集的气体，进行
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是_____ 和_____ ；
（2）表中最活泼的金属元素是_____ ；非金属性最强的元素是____ （填元素符号，下同）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____ ；分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________ ； ________________________ 。
（4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______ 和______ ，最高价氧化物水化物的酸性比较是______ ﹥______ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是
（2）表中最活泼的金属元素是
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。
①第四周期第ⅥB族_______ ；
②第五周期第ⅠB族_______ ；
③第五周期第ⅣA族_______ ；
④第六周期第ⅡA族_______ 。
(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______ 族。
②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______ (填序号)。
A.第二周期第ⅡB族
B.第四周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅤB族
D.第五周期第ⅡB族
③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______ ，其位于元素周期表中的_______ ，属于_______ 区的元素。
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______ ，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______ 价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______ 。
(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。
①第四周期第ⅥB族
②第五周期第ⅠB族
③第五周期第ⅣA族
④第六周期第ⅡA族
(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第
②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表
A.第二周期第ⅡB族
B.第四周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅤB族
D.第五周期第ⅡB族
③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_______ ;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ ;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_______ ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ .
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。
(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______
(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素。______
(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是______
(4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是_________
(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______
| A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 |
| B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 |
| C．N、O、F原子的半径依次增大 |
| D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 |
| A．一定是第2周期元素 | B．一定是同一周期元素 |
| C．一定分别位于第2、3周期 | D．可以相互化合形成化合物 |
| A．Be、Na、Al | B．B、Mg、Si | C．O、P、Cl | D．C、Al、P |
| A．Mg、Al、Si | B．Li、Be、Mg | C．N、O、S | D．P、S、O |
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：
(1)⑥和⑨形成的化合物为_______ (填离子或共价)化合物，电子式为_______ 。
(2)表中最活泼的金属是_______ (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______ 。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______ 、_______ 。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______ 。
| ⅠA | ⅡA | … | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑥和⑨形成的化合物为
(2)表中最活泼的金属是
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是______________________ 。
(2)碲的化合价可能有______________________ 。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________ (填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________ (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________ 。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
________ Al2Te3＋( ) ===2Al(OH)3↓＋________ H2Te↑
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表________ ，d代表________ (均写单质名称)。
元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1 390 |
| 主要化合价 | －2 | －2、＋4、＋6 | －2、＋4、＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热 化合 | 加热 难化合 | 不能直 接化合 |
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是
(2)碲的化合价可能有
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是
(4)氢硒酸有较强的
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】用“
”或“
”回答下列问题。
(1)酸性：H2CO3______ H2SiO3，H2SiO3 ______ H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2______ Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______ Al(OH)3。
(3)简单氢化物的稳定性：H2O______ H2S，H2S ______ HCl。
(4)还原性：H2O______ H2S，H2S ______ HCl。
(5)酸性：H2SO4______ H2SO3，HClO4 ______ HClO。
(6)从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______ ；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越______ ；
③元素的______ 性越强，其对应简单氢化物的稳定性越强；
④非金属性越强的元素生成的简单氢化物的还原性越______ ；
⑤同种非金属元素形成的氧化物对应的水化物，其成酸元素的价态越高，其酸性越______ 。
”或“”回答下列问题。(1)酸性：H2CO3
(2)碱性：Ca(OH)2
(3)简单氢化物的稳定性：H2O
(4)还原性：H2O
(5)酸性：H2SO4
(6)从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越
③元素的
④非金属性越强的元素生成的简单氢化物的还原性越
⑤同种非金属元素形成的氧化物对应的水化物，其成酸元素的价态越高，其酸性越
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：研究同周期元素性质的递变性
(1)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：_____ (写两种以上的玻璃仪器)，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)
步骤②_____ ，
步骤⑤______ ，
(3)实验结论：____ 。
(4)总结反思：从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是______ 。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：研究同周期元素性质的递变性
(1)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：
(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象(填A～E) |
步骤②
步骤⑤
(3)实验结论：
(4)总结反思：从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是
您最近半年使用：0次
【推荐1】磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
(1)磷原子的核外电子排布式：___________ ；磷原子核外有_____ 种能量不同的电子。
(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______ 。(写出物质的化学式)
(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________ 。
(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________ ，判断理由是____________ 。
(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为___________ 。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
(1)磷原子的核外电子排布式：
(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是
(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列
(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)
(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C
Na2S+2CO2↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________ 。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________ （填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________ 。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。_____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________ mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________
Na2S+2CO2↑ 进行制取。完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。
您最近半年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：________ （填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：________ （填离子符号）。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为________ ；画出X中阴离子的离子结构示意图：________ 。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________ （填化学式）。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为________ 。
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差________ 。
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：________ 。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：
您最近半年使用：0次
