【推荐1】用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。

【推荐3】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。
a．原子半径和离子半径均减小
b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
d．单质的熔点逐渐降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2852	2050	714

①工业制镁时，电解熔融MgCl₂而不电解熔融MgO的原因是__________________。
②工业制铝时，电解熔融Al₂O₃而不电解熔融AlCl₃的原因是__________。
(4)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是__________(填标号)。
a．NH₃       b．HI       c．SO₂       d．CO₂
(5)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时KClO₃分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

【推荐2】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。（答案都填写化学式）
（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
   
写出Fe的原子结构示意图__，自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是__。通常证明某溶液中含Fe²⁺的化学方法是___。
下表是元素周期表的一部分：
   
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的__相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的__族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为__。
②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是__，并写出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__。
③第三周期半径最大的金属元素__，该元素形成氢氧化物的电子式_，检验物质中是否含有该元素的方法是：__。
④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是__（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：__。
⑤如图，将潮湿的Cl₂单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___。
   
a.浓硫酸            b.NaOH溶液               c.KI溶液            d.饱和食盐水
⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第__族，又有人提议可将它放在周期表中第IVA族，这样建议的原因是__。
⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__（选填序号）。
a.左下角区域            b.右上角区域            c.左上角区域            d.右下角区域

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图 汞在第___________周期。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________(填序号)。
a、含有离子键和共价键
b、能与溶液反应
c、与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。

【推荐1】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。则X、Y、Z、W、E分别为____________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____，该元素原子核外有____个电子层，____个能级，____个原子轨道。
(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式____。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。

【推荐3】设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X^＋和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。
因此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

【推荐1】下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

⑤

⑥

①

②

③

④

⑦

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。
(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。
(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。
(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。
(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

【推荐2】Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。
(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。
Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。
(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。
(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同        
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。