原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。
①第四周期第ⅥB族_______ ；
②第五周期第ⅠB族_______ ；
③第五周期第ⅣA族_______ ；
④第六周期第ⅡA族_______ 。
(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______ 族。
②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______ (填序号)。
A.第二周期第ⅡB族
B.第四周期第ⅡA族
C.第四周期第ⅤB族
D.第五周期第ⅡB族
③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______ ，其位于元素周期表中的_______ ，属于_______ 区的元素。
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______ ，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______ 价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______ 。
(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。
①第四周期第ⅥB族
②第五周期第ⅠB族
③第五周期第ⅣA族
④第六周期第ⅡA族
(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第
②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表
A.第二周期第ⅡB族
B.第四周期第ⅡA族
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③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是
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（已下线）1.2.1 原子结构与元素周期表-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练（人教版2019选择性必修2）
更新时间：2021-12-28 09:49:33
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【推荐1】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______ 。
(2)地壳中含量最多的金属元素是____ ，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______ 。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ ，呈两性的氢氧化物是_______ 。
(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______ ，
(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______ 。
(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____ ，能证明这一事实的依据是_____ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ⑥ | ① | ② | |||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑪ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
(2)地壳中含量最多的金属元素是
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是
(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是
(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是
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【推荐2】下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
| 一 | ① | ||||||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
| 四 | ⑪ | ||||||||||
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________ 。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________ (填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________ ＞___________ (填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________ 。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________ 。
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：
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【推荐1】请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)16S的电子排布式___________ 。
(2)29Cu的简化电子排布式___________ 。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________ 周期。
②该元素处于元素周期表的第___________ 族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________ 区。
(1)16S的电子排布式
(2)29Cu的简化电子排布式
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第
②该元素处于元素周期表的第
③试推测该元素处于元素周期表的
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解题方法
【推荐2】砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空：
(1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。_______ 。
(2)1个砷的氢化物分子中含_______ 个化学键。
(3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_______ 。
亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(4)人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______ 。
(5)25°C，H2AsO
电离程度小于水解程度，依据是： _______ 。
(6)以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_______ 。
(7)b点溶液中：c(K+)_______ 2c(HAsO
)+4c(AsO
) (选填 “＜”“＞”或“=”)
(1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。
(2)1个砷的氢化物分子中含
(3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是
亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(4)人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是
(5)25°C，H2AsO
电离程度小于水解程度，依据是： (6)以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是
(7)b点溶液中：c(K+)
)+4c(AsO) (选填 “＜”“＞”或“=”)
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【推荐3】前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为
，E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol
)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态
核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
(1)C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______ 形。
(2)用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：_______ 。
(3)G元素位于周期表中_______ 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(4)A、B元素组成的化合物，分子式为
，该分子中σ键和π键的个数比为_______ 。
(5)
和
，沸点较高的是_______ (写结构简式)，理由是_______ 。
，E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol)分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：(1)C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈
(2)用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：
(3)G元素位于周期表中
(4)A、B元素组成的化合物，分子式为
，该分子中σ键和π键的个数比为(5)
和，沸点较高的是
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【推荐1】光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______ 对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_______ 。
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适中
(0.65)
【推荐2】硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的轨道表示式为______ ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是______ (填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4.SiX4的熔、沸点大小如下表所示：
①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是______ (填化学式)，沸点依次升高的原因是______ ，气态SiX4分子的空间构型是______ ；
②SiCl4与N甲基咪唑(
)反应可以得到M2＋，其结构如图所示：
N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N的电负性由大到小的顺序为______ ，1个M2＋中含有______ 个σ键；
(1)基态硅原子最外层的轨道表示式为
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4.SiX4的熔、沸点大小如下表所示：
| SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
| 熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
| 沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
②SiCl4与N甲基咪唑(
)反应可以得到M2＋，其结构如图所示：N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
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(0.65)
名校
【推荐3】哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(
-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________ 。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF
。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2O
H+ + [B(OH)4]−。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________ 。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________ (填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________ (填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp3杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________ ，氨硼烷中H−N−H的键角___________ (填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。
-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：(1)硅原子的价电子排布图为
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF
。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
| 元素符号 | H | B | N |
| 电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp3杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为
您最近一年使用：0次
