【推荐3】根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺G()的合成路线，回答下列问题。

已知：①；

②。

(1)B的化学名称为___________(用系统命名法命名)；D中官能团的名称为___________。
(2)写出的第二步反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________，F的结构简式为___________。
(3)已知在碱性条件下水解生成，则和足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为___________。
(4)化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H有___________种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，含且与苯环直接相连；
②最多消耗。
(5)结合以上合成路线，设计以对硝基甲苯和为基本原料合成的路线：___________。

【推荐3】化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)的反应类型是___________。
(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。
(3)化合物C的结构简式为___________。
(4)的过程中，被还原的官能团是___________，被氧化的官能团是___________。
(5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有___________种。
(6)已知、和的产率分别为70%、82%和80%，则的总产率为___________。
(7)配合物可催化转化中键断裂，也能催化反应①：
反应①：
为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子(结构如下图所示)。在合成的过程中，甲组使用了催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。

根据上述信息，甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是___________。

【推荐1】液氨是一种广泛使用的类水溶剂。
(1)作为溶剂，NH₃分子也能发生类似于H₂O分子的缔合作用，说明发生这种缔合的原因，比较这种缔合作用相对于水的大小_________。
(2)以液氨作为溶剂最引起化学家兴趣的是它能够溶解一些金属，如电极电势小于-2.5 V的碱金属、部分碱土金属及镧系元素可溶于液氨，形成蓝色的具有异乎寻常性质的亚稳定态溶液，这种溶液具有顺磁性和高的导电性，溶液的密度比纯溶液的密度小。碱金属的液氨溶液是可供选择使用的强还原剂，广泛应用于合成一些非正常氧化态的金属。配合物和其他化合物。研究发现在金属Na的液氨溶液中存在着以下反应：
Na(s) Na(NH₃ )或Na(s) +NH₃Na(NH₃)
2Na(NH₃) Na₂ (NH₃)+NH₃ ≈5 ×10³
Na(NH₃) +NH₃Na⁺ (NH₃)十e^- (NH₃) ≈10^-2
Na^- (NH₃)+NH₃Na(NH₃)+e^‑ (NH₃) ≈10^-3
2e^- (NH₃) e (NH₃)+ NH₃
金属Na在液NH₃溶剂中生成氨合金属Na(NH₃)、Na₂ (NH₃)，氨合阳离子Na⁺ (NH₃)，氨合阴离子Na^- (NH₃)及氨合电子e^- (NH₃)、e (NH₃ )等物种。试根据以上信息解释碱金属液氨溶液的高导电性和顺磁性_________。写出[Pt(NH₃)₄]Br₂与K在液氨中的反应方程式_________。
(3)溶剂NH₃分子自动电离形成铵离子和氨基离子：
2NH₃NH +NH =[NH ] ×[NH]=10^-27
其离子积常数虽然比H₂O的小得多，但同样可以建立类似于水体系中的pH标度。试建立这种标度，确定酸性、中性和碱性溶液的pH_________。
(4)在液氨中的许多 反应都类似于水中的反应，试写出TiCl₄、Zn²⁺和Li₃N在液氨中反应的方程式_________。
(5)在水体系中以标准氢电极为基准建立了标准电极电势系统，在液氨体系中同样也以标准氢电极建立类似于水体系的液氨体系中的标准电极电势系统。试写出标准氢电极的半反应方程式及标准电极电势_________。
(6)在液氨体系中某些金属的标准电极电势跟这些金属在水溶液的标准电极电势十分相近。已知在液氨体系中，6NH+N₂+6e^-8NH₃的=0.04V。试设计一个在液氨中实施用氢固氨的反应，并预计其反应条件，简述理由_________。
(7)液氨作为溶剂在化学分析中广泛用于非水滴定，试述哪些不宜于在水溶液中滴定的酸碱体系可以在液氨中进行_________。

【推荐2】铁、钴及其化合物在生活中有广泛应用。
I．钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互熔，其固体为面心立方晶体。
(1)Co元素在周期表中属于___________区，其原子的简化电子排布式为___________。
(2)晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)，下列用实线圈出的结构单元示意图还能描述化学组成的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)配合物中与形成配位键的原子是___________(用元素符号表示)，
与互为等电子体的离子是___________，区别和这两种晶体的实验方案为___________。
(4)类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________，原因：___________。
II．复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
(5)①Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中σ键与π键数目之比为2∶1
D．中C原子的杂化类型为、
②已知：pm，pm，推测比的分解温度___________(填“高”或“低”)，解释原因___________。

【推荐3】硒()是机体生长发育过程中不可缺少的一种微量元素，它具有抗氧化，抗衰老和提高免疫力的作用。硒的化合物在生产、生活中由广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有___________种，基态硒原子核外价电子排布式为___________。
(2)硒酸酸性___________(填“大于”或“小于”)亚硒酸，原因是___________。根据价层电子对互斥理论，推测的空间构型是___________。
(3)一种含面的抗癌新药结构如图，该化合物组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(4)人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，甲硒醇的熔沸点低于甲醇，原因是___________。
(5)的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为。M原子的分数坐标为___________，的晶胞密度为___________(列出计算式)。