【推荐1】表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为

B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为

C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为

D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为

【推荐2】CuSO₄•5H₂O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

【推荐3】下列叙述正确的是
①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；
②常温常压下，1g和14g的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

A．①③④⑥

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．①⑤⑥

【推荐1】现取一定质量、和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：
实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。
实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。
实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是

A．实验一中白色沉淀X为AgCl

B．实验二可得到4.925g白色沉淀Y

C．原混合物中、的物质的量之比为2：3

D．若溶液Z中，则原混合物中有0.06molNaCl

【推荐2】向含Na₂CO₃、Na[Al(OH)₄](NaAlO₂)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L^-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
   

A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2

【推荐3】某100mL溶液可能含有H⁺、K⁺、、Ba²⁺、、、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：+OH^-NH₃+ H₂O。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1 mol/L

B．原溶液一定不存在H+、Ba2+

C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+

D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊

【推荐1】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2	B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液	D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

【推荐1】取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

【推荐2】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．K+不一定存在	B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在	D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

【推荐3】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．X的化学式可以表示为Fe3C2

B．24.0g固体的成分为是氧化铁

C．将溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成