【推荐1】某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

阳离子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH
阴离子	Cl－、SO、CO、SiO、MnO

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
（1）取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。
（2）向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是___，可以排除的离子是________。
（3）取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)： ________。如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO₂、Cl₂和 SCl₂制备 SOCl₂，部分装置如下图所示:

已知:①SOC1₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOC1₂沸点为77℃，SC1₂的沸点为 50 ℃。
请回答:
(1)实验室制取SOCl₂的反应方程式为___________。
(2)实验室制取SOC1₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。
(5)若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已折算为标准状况，SO₂足量) 最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为_________(保留二位有效数字)。
(6)取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的方法是________________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：
(1)A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。
(2)D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。
(3)已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。
(4)已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/mol。
(5)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：

   

根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。
a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol
d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了
e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态

【推荐2】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②H₂O₂(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④ClO₂；⑤O₃；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH₃COOOH)；⑨高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_____(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_____H₂O₂(填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_____(用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_____，_____(用两个化学方程式表示)。
(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_____(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是4N_A时，生成标准状况下O₂的体积约为_____。用Na₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水的优点是_____(只答一条即可)。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO₂完全反应生成Cl₂体积为___（标准状况下）。
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl₂与水反应的离子方程式：___。
（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。
（4）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。
（5）装置E的作用是___。

【推荐1】与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与溶液和溶液反应为原理，制备和，并探究和的部分性质。回答下列问题：
   
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C装置中采用的加热方式的名称为___________。
(4)取少量、装置中生成的和溶液(两溶液均调至碱性)。分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液颜色变为棕色，经检验有生成，由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力___________(填“>”或“<”)的氧化能力。
(5)该兴趣小组在条件下，将一定量的通入溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为___________mol。

【推荐3】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________，
(2)写出下列物质的化学式： H：__________、乙：________________，
(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。
(4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________；
(5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________；
(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。

【推荐2】下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)装有浓盐酸的仪器的名称___________；A中一般应盛有___________ (填写试剂名称)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若D中盛有紫色石蕊试液，则D中的现象是___________，用离子方程式解释这种现象___________。
(4)若D中是FeCl₂溶液，发生的现象是_______，反应的离子方程式为________。
(5)若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，现象是___________。
(6)E中一般应盛有___________，其作用是___________。
(7)若有17.4gMnO₂完全反应，则可生成标准状况下Cl₂的体积_______ L。

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。试回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成的化学方程式：________。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________。
(3)将1mol 与发生取代反应，充分反应后生成等物质的量的、、、四种有机物则参加反应的的物质的量为________。
(4)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为________，其同分异构体中一氯代物只有1种的结构简式为________。
(5)甲烷与乙烯的混合气体30g，将其通入足量溴水中，溴水增重14g，则相同条件下，甲烷与乙烯的体积比为________。