【推荐1】某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L^-1的氯化钠溶液。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。
（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。
（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。

【推荐2】现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是_________。
（3）③加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是________。
（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。

【推荐3】氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂②_______；试剂③_______。
(2)判断试剂②已过量的方法是：_______。
(3)操作①时利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；硫酸根离子_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成表格(可不填满，也可增加)。限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①	____	____
②	____	____

【推荐1】兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验Ⅰ探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。
(2)利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺ 推测B试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
ⅰ	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

已知：2MnO + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O
① 由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___________。
② 关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___________，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

【推荐3】某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。
(1)写出反应的离子方程式：_______。
(2)请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究_______对该反应速率的影响； b．实验①和③探究_______对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	_______	0	_______

(3)图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②_______。

【推荐1】一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O₂中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO₄的干燥管、盛有浓H₂SO₄的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)₂的澄清石灰水的烧杯，如图所示：

实验结束后发现无水CuSO₄变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18 g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题：
(1)O₂要过量的原因是：________________。
(2)若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为________，它可能属于________(填序号)。
A．烷烃       B．苯的同系物       C．芳香烃       D．烃的衍生物
该物质可能的结构简式为_____________________。
(3)若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写在下表中：

物质种类	实例(写结构简式)
_________	_________
_________	_________
_________	_________

【推荐2】Ⅰ.某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为___________；若该物质能与溶液反应放出，则该物质的结构简式为___________。
Ⅱ.某烃M的相对分子质量为84。
①烃M的分子式为___________。
②下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。
A．            B．            C．            D．
③若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为___________。

【推荐3】某种手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。
(1)PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5︰16，则有机物的分子式是_______。
(2)PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与的物质的量之比为1︰2。PCMX结构简式是__________，其中含氧官能团名称是_________。
(3)PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是__________。
(4)已知 ，PCMX与反应的化学方程式是__________；
(5)PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟溶液发生显色反应的有________种，写出其中两种的结构简式__________，__________。

【推荐2】某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下(夹持装置省略)：

①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。
②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。
③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
④做空白实验，消耗了碘标准溶液。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。
(2)装置图中仪器b的名称为_______。
(3)通入的目的是_______。
(4)利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______*。
(5)下列操作会使测定结果偏大的是_______。
A.未用标准液润洗滴定管
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数时平视，终点读数时俯视
(6)滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。

【推荐3】(CH₃COO)₂Mn·4H₂O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：
步骤一：以MnO₂为原料制备MnSO₄

(1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。
(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。
步骤二：制备MnCO₃沉淀
充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀。过滤，洗涤，干燥。
(3)①生成MnCO₃的离子方程式_____________。
②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。
步骤三：制备(CH₃COO)₂Mn·4H₂O固体
向11.5 g MnCO₃固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH₃COO)₂Mn·4H₂O固体。探究生成(CH₃COO)₂Mn·4H₂O最佳实验条件的数据如下：

实验组别	醋酸质量分数	温度/℃	产品质量/g
1	3%	50	22.05
2	3%	60	22.24
3	4%	50	22.13
4	4$	60	23.27

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。
(5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH₃COO)₂Mn·4H₂O产率为___________。