【推荐1】某化学社团小组设计了如图所示装置，验证CO₂跟Na₂O₂反应时需要与水接触。完成下列填空：

(1)装置①中反应的离子方程式_______。
(2)装置②中的试剂是_______，装置③中的试剂是_______(均选填字母)。
a.饱和NaHCO₃溶液　　　b.饱和Na₂CO₃溶液　　　c.浓H₂SO₄d.水
(进行实验)
步骤1，打开K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条实验现象分别是步骤1_______(选填字母)，步骤2现象_______(选填字母)。
A.带火星的木条复燃　　　　　B.带火星的木条不复燃
(实验反思)
(4)Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是_______。关于该反应，下列叙述中正确的有_______(选填字母)。
A.有离子键、共价键的断裂与生成
B.CO₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂
C.反应物和生成物中都含离子化合物
D.转移2mol电子，生成气体体积为22.4L
(5)有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时Na₂O₂与CO₂发生了化学反应。其理由是_______。

【推荐2】如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，G___________。
(2)写出以下各步反应的化学方程式：
Ⅰ___________。
Ⅱ___________
Ⅲ___________
铜和G的稀溶液的反应___________

【推荐3】如图为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀。据此回答下列问题：
   
(1)A、B的化学式为：A_______，B_______。
(2)过程②中的反应现象为_______。检验L中的金属阳离子的试剂是_______。
(3)反应①的化学方程式为_______，反应②的化学方程式为_______，反应③的离子方程式为_______。

【推荐1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。

【推荐2】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L^—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列有关问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________。
(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。
(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。
(7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

【推荐3】过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
①装置A：_______
②装置B：_______
③装置C：_______
④装置D：_______。
(2)D中NaOH溶液的作用是_______。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_______。
A.调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数