某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。
| A．最简单氢化物的键角：X>Y |
| B．基态原子的未成对电子数：Z<X<Y |
| C．X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键 |
| D．该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键 |
更新时间：2024-04-01 09:39:24
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【推荐1】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
| A．元素B可能是S |
| B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C．C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
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【推荐2】下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是
| A．共价键均有饱和性和方向性 |
| B．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 |
| C．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 |
| D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 |
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【推荐1】科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．键长：C≡C＜C—C | B．键能：C—O > C—C |
| C．C22O4为非极性分子 | D．C18晶体为分子晶体 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
| A．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，可以通过测定氮元素的质量分数计算奶粉中蛋白质的含量 |
B． 中 键能是平均值，断开4个所需能量并不相等 |
| C．醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，乙醚可被用作麻醉剂 |
| D．核苷酸通过加聚反应可以得到核酸 |
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【推荐1】有关下列实验的叙述不正确的是
| A．X中有白色沉淀 |
| B．Y中得到澄清溶液 |
| C．实验中AgCl转化为AgOH |
| D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成 |
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【推荐2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
| C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．所有元素中钠的第一电离能最小 |
| B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
| C．在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大 |
| D．氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．水稳定是因为水中含有大量的氢键 |
| B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 |
| C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 |
| D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键 |
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