【推荐1】回答下列问题：
(1)18.6gNa₂X含有0.6molNa⁺，则X的相对原子质量为___。
(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂体积为0.56L，RO₂的摩尔质量为___。
(3)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，其中NH₃的体积分数为___。
(4)相同条件下，H₂和O₂的质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量是___。
(5)同温同压下，等质量的O₂和CO₂，体积之比为___。
(6)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，则A的相对分子质量为___。
(7)将标准状况下4.48LHCl气体通入0.5L水中(水的密度为1g/cm³)，HCl完全溶解得到的盐酸溶液的密度为1.1g/cm³，该盐酸的物质的量浓度为____mol·L^-1(保留到小数点后一位小数)。
(8)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL^-1。从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。

【推荐2】室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量、的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体所含分子总数为________。
(2)混合气体的密度是同温同压下条件下氢气密度的_____倍。
(3)若将A室、的混合气体点燃引爆，回复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。
其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。
(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。

【推荐1】硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂
该反应中氧化剂和氧化产物之比为______________；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了________mol e^－。
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是_________。

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃　　10 MPa
C．500℃　　10 MPa	D．400－500℃　　1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。若在该条件下将2 mol SO₂放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ kJ，则此时SO₂的转化率为____________（用含Q₁、Q₂代数式表示）。
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g/cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄·XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为_________。

【推荐3】将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：
(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；
(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（I）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A Cl₂                   B H₂O₂                  C ClO₂               D O₃
（II）一氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH₂Cl的电子式_______________
（2）写出NH₂Cl水解的化学方程式______________________
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为__________
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)漂粉精主要成分的化学式_____，乙醛的结构简式是_____。
(2)在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____。
(3)NO不能用空气法收集，请用化学方程式解释其原因：_____。