下列离子方程式不正确的是
A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠:2+2Na=2Na++H2↑+2NH3↑ |
B.Fe与稀硝酸按n(Fe):n(HNO3)=1:3反应:4Fe+3+12H+=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
C.用铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
D.向溴水中滴加少量Na2SO3溶液中:Br2+H2O+=2Br-+2H++ |
更新时间:2024-04-05 18:01:30
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【推荐1】下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
B.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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(0.65)
解题方法
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向溶液中滴加溶液至沉淀量最大 |
B.漂白粉的漂白原理: |
C.酸性溶液中与KI反应生成: |
D.向溶液中加入过量: |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】钢铁工业中经常用过二硫酸铵测定钢中锰的含量,过二硫酸根(,S为+6价)在催化下可将氧化为,离子方程式为(未配平)。下列说法错误的是
A.一个中含有过氧键个数为1 | B.由方程式可判断氧化性强弱为 |
C.钢铁试样用盐酸溶解后再进行测定 | D.当有反应时,转移 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列反应方程式书写错误的是
A.制备 |
B.制备铁粉: |
C.过氧化钠与反应: |
D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应: |
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(0.65)
名校
【推荐1】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体448 mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2 g,则(m1-m2)为
A.5.76 | B.2.88 | C.1.92 | D.0.28 |
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(0.65)
名校
【推荐2】下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有 |
B.向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中存在 |
C.过量铜与一定量的稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸,铜逐渐溶解,说明铜可以和稀硫酸反应 |
D.向某溶液中加入溶液,无明显现象,再加入溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有 |
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(0.65)
名校
【推荐3】下列说法正确的是
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 |
B.浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水,能溶解金和铂 |
C.SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的pH小于5.6 |
D.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol |
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名校
解题方法
【推荐1】一种新型的葡萄糖辅助Cu(Ⅰ)/Cu(Ⅱ)氧化还原耦合制氢系统工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.M极为电源负极 | B.P极的电极反应式为 |
C.电解过程中Q极发生氧化反应 | D.理论上消耗18g葡萄糖,可制得0.2mol |
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名校
【推荐2】如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A.电源B极是正极 |
B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2 |
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 |
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
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