元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律,下列有关已填入的元素说法不正确的是
A.⑤处于长式周期表第二周期第VIA族 |
B.②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应 |
C.①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
D.⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)6 |
更新时间:2024-04-12 12:36:18
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【推荐1】下列物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是
①②Al③④⑤
①②Al③④⑤
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.①②③④⑤ |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
B.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO |
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+ |
D.氯化铜溶液中通入H2S:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
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【推荐1】下图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是
A.E、F、G形成的单质中都含有共价键 |
B.形成的简单阴离子半径:E > C > D |
C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 |
D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应 |
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【推荐2】四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
X | Y | |||
W | Z |
A.四种元素中原子半径最大为元素没有最高正价 | B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 |
C.中所含化学键类型相同,熔点都很高 | D.都是重要的半导体材料 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大.W与Y同族,Z的族序数等于X和Y的族序数之和.A、B、C、D、E、F分别是由上述四种元素中的一种或两种组成,相互转化关系如图所示.化合物G的焰色实验呈黄色,下列说法错误的是
A.简单离子半径: |
B.Z形成的含氧酸一定是强酸 |
C.Y形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为2∶1 |
D.W与X形成的一种二元化合物中,可能只有极性键 |
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【推荐2】药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。如图是利托那韦的结构,有关利托那韦的说法错误的是
A.分子式为C37H48N6O5S2 |
B.分子中既含有σ键又含有π键 |
C.分子中含有极性较强的化学键,化学性质比较活泼 |
D.分子中含有苯环,属于芳香烃 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA |
B.6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应,生成SiF4的数目为0.1NA |
C.1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA |
D.5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA |
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【推荐1】可用作杀虫剂,其制备步骤如下。
步骤1:向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。
步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。
步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
步骤1:向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。
步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。
步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A.步骤1发生反应的离子方程式为 |
B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、 |
C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量 |
D.中有12个配位键 |
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【推荐2】碱性溶液中,可与缩二脲形成下图所示的紫色配离子。有关说法正确的是
A.该离子中,只有C、N和O原子可以和水分子形成氢键 |
B.基态Cu原子的价电子排布式是,该配离子中的配位数为4 |
C.该离子涉及的元素的电负性顺序为Cu<C<H<N<O |
D.已知铜氨配离子为平面正方形结构,则图中离子也是平面型结构(均不考虑H原子) |
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