下列说法正确的是
A． 的第一电离能高于 ，则的金属性强于 |
B． 是非极性分子，则 也是非极性分子 |
| C．分子晶体中分子间作用力越大，对应的物质越稳定 |
| D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
更新时间：2024-04-15 09:09:39
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关性质的比较中，正确的是
| A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ |
| B．第一电离能：He＜Ne＜Ar |
| C．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C |
| D．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
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适中
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【推荐2】下列有关说法正确的是（ ）
| A．C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是N>O>C |
| B．第二周期基态原子第一电离能处于B和O之间的元素有1种 |
| C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| D．基态Ti原子的价电子排布式是4s23d2 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关 |
B． 中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 |
C．由于乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 |
| D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形 |
| B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键 |
| D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子 |
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、
的说法正确的是
形成的
中，由
单选题
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【推荐1】下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A．N-H键的极性大于C-H键的极性， 分子的极性小于 |
B． 易溶于 ，可从和都是非极性分子的角度解释 |
C． 中的氢键数量比 少，可推断的稳定性比差 |
| D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体 |
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【推荐2】光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．CHCl3是含有极性共价键的非极性分子 | B．H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化 |
| C．COCl2的VSEPR模型为三角锥形 | D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的 |
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”作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是
