某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期,X的第一电离能低于同周期相邻元素,Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态,Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A.最简单氢化物的键角: |
B.基态原子的未成对电子数: |
C.X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键 |
D.该配合物中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键 |
更新时间:2024-04-15 11:05:26
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单选题
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适中
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【推荐1】有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大 |
B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ |
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 |
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知、、、是元素周期表的前18号元素,甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代,是海洋中含量最多的元素;甲在常温下为气态,乙是一种淡黄色固体,且乙可与甲反应生成元素的单质和丙,丁是元素的单质,其原子层电子数等于层电子数。下列说法中错误的是
A.甲在工业上可作为生产丙的原料 |
B.乙在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂 |
C.丙的水溶液呈碱性,只能与酸反应,不能与碱反应 |
D.丁在一定条件下可与甲反应生成元素的单质 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法中,正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子
④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦非金属单质都是非极性分子
⑧σ键和π键可以都单独存在
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子
④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦非金属单质都是非极性分子
⑧σ键和π键可以都单独存在
A.②⑤⑥⑦ | B.②⑤⑥ | C.①②③⑤⑥⑧ | D.②③⑤⑥⑦ |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键
A.①⑤⑥⑦ | B.②③④ | C.③⑤⑦ | D.②③⑥⑦ |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,Z的基态原子的2p轨道半充满,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A.电负性:Z<M |
B.该分子中含有的σ键和π键的数目之比为10∶1 |
C.第一电离能:Y>>Z |
D.X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中,X与Z形成的熔点最高 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列各组元素性质的比较错误的是
A.第一电离能: | B.电负性: |
C.最高正价: | D.原子半径: |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关等含氮粒子的说法正确的是
A.中键角比中键角大 |
B.极易溶于水,主要原因是NH₃分子间能形成氢键 |
C.的空间结构都是三角锥形,中的N都是杂化 |
D.的水溶液能导电,但一水合氨不能完全电离,因此属于弱电解质 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是( )
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
B.熔点:Al>Mg>Na>K |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 |
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