【推荐1】a mol Fe₃O₄与b mol FeO投入V L c mol·L^－1的HNO₃溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^－的量为

A．62(a＋b) g	B．186(a＋b) g
C． mol	D． mol

【推荐2】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	中的物质	中的物质	中收集的气体	中的物质
A	浓氨水
B	浓硫酸			溶液
C	稀硝酸			溶液
D	浓盐酸			溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法正确的有（        ）个
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥CO和SO₂等具有还原性的气体；
②将少量的铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色；
③常温下，可以用铁片鉴别浓硫酸和稀硫酸；
④50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，可以产生0.46mol的SO₂；
⑤浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因相同
⑥铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

A．1个	B．2个
C．3个	D．4个

【推荐2】设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA

C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

D．常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA

【推荐3】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4具有强氧化性	热的浓硫酸可以用铁制容器盛放
B	SO2具有漂白性	SO2可以使溴水褪色
C	C的非金属性比Si强	C可以从SiO2中置换出Si
D	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（   ）

A．3.6mol/L	B．3.2mol/L
C．2.8mol/L	D．2.4mol/L

【推荐2】将铜粉置于稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是

A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3

【推荐3】下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （ ）

A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物