【推荐1】工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)制备的流程如下：

已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，在酸性环境中能发生歧化反应。下列说法错误的是

A．“熔融煅烧”过程发生了4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O

B．向“浸取液”中通入调pH后，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和

C．“歧化”时的反应为：

D．“操作Ⅱ”：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干即得紫黑色晶体

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D．用食醋溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是（       ）

A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

【推荐2】亚氯酸钠是一种优质氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如图所示。

已知：纯易分解爆炸
下列说法错误的是

A．生成的离子方程式为

B．空气的作用是稀释

C．作还原剂

D．等物质的量的的漂白效率是的两倍

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

B．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO+2HClO

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O

D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色	不是加碘食盐
B	某溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解	原溶液中一定含有
C	向5mLKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN，溶液变红色	KI与FeCl3的反应有一定限度
D	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色	气体X一定是C2H2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应实验结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溴水中通入SO2气体	溴水褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中通入氯气，然后滴加KSCN溶液	溶液变为红色	原溶液中含有Fe2+
C	向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中，滴加1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液	先观察到白色沉淀，后产生红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	向pH=3的HA、HB两种弱酸溶液中分别加水稀释至100倍	pH(HA)>pH(HB)	Ka(HA)>Ka(HB)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的有（        ）
①FeO投入稀H₂SO₄和稀HNO₃中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+3H₂O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)₃+H⁺=Fe³⁺+3H₂O
⑥Fe(OH)₃不可用Fe₂O₃与水反应得到，但能通过其它化合反应制取

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个