【推荐1】(Ⅰ)将下列物质进行分类：
①与②O₂与O₃③乙醇(C₂H₅OH)与甲醚(CH₃—O—CH₃)④正丁烷与异丁烷⑤C₆₀与金刚石
（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是___________________；
（3）互为同分异构体的是__________________；
(Ⅱ)反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

【推荐2】回答下列问题
I.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣570kJ/mol
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol
③2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+220.8kJ/mol
④2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣787kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）
（2）H₂的燃烧热为___________________
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为____________________
（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________
（5）H₂O（g）=H₂O（l）△H=________________

【推荐1】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极可使用___________，A上发生的电极反应式为______________________________；
（2）若C为CuCl₂溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为_____________。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，c电极为____极，电极反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为____ L。

【推荐2】电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)甲烷燃料应从___________口通入(图1)，发生的电极反应式___________。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后在___________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为___________。。
(3)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。

A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为___________(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为___________(忽略气体的溶解)。

【推荐3】如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。
(2)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是___________。
(3)D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图2所示，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度_______mol·L^－1，t₂时所得溶液的pH=_____。(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

(4)若C装置中溶液为AgNO₃且足量，总反应的离子方程式为___________。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入___________(填化学式)。

【推荐2】(1)写出漂白粉的有效成分的名称___________。
(2)写出中子数为 1 的氦原子符号___________。
(3)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：___________；正极反应式：___________。

【推荐3】按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①H⁺向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。
③若有1mol e^－流过导线，则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。
(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
   
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M的物质的量浓度保持不变