用零价铁去除酸性水体中的
是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是
是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是
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| 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) | 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 | 初始 的水体中，分别加入 、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 |
| A．图甲中电极Fe发生氧化反应 |
B．图甲中正极发生的电极反应式为 |
C．当 附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 |
| D．由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 |
更新时间：2024-04-19 09:05:17
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【推荐1】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O | ||||||||||||
| B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 | ||||||||||||
C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑ | ||||||||||||
D．TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低 |
转化率/%
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【推荐2】黄铁矿(
)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
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| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 |
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．反应Ⅱ的离子方程式为 |
D．该过程的总反应为 |
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【推荐3】尿素(分子式
)水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：
)水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：
| A．尿素中氮元素的化合价为-3 |
B．“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 |
| C．若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得 |
D．“催化反应”过程中需控制温度在 之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低 |
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解题方法
【推荐1】新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A．放电时，Li＋由左向右移动 |
| B．放电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量减轻5 g |
| C．充电时，外加电源的正极与Y相连 |
| D．充电时，阳极上的电极反应式为LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋ |
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【推荐2】在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是
| A．M为电源负极，有机物被还原 |
| B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小 |
C．M极电极反应式为： +11H2O-23e-=6CO2+23H+ |
| D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移 |
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为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型．电池充电过程的总反应可表示为：
。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有
，分别表示为
。
、O原子个数比为
，则充电后材料中
与
的比值为
