已知有如下反应:①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是
A.I->Cl->Fe2+>Cl2 | B.Fe2+>I->Cl->Cl2 |
C.I->Fe2+>Cl->Cl2 | D.I->Cl->Fe2+>Cl2 |
更新时间:2024-04-27 08:16:08
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解题方法
【推荐1】已知氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
A.线段Ⅰ代表Br-的变化情况 |
B.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 |
C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol |
D.a = 6 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②向某溶液加入NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含有
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,能测定混合物中Na2CO3的质量分数;
④铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验
⑤NH3与HCl反应生成NH4Cl,则可推测N2H4也可以与HCl反应生成N2H6Cl2
⑥在淀粉和I2的混合溶液中滴加NH4SCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,证明氧化性:(SCN)2<I2
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②向某溶液加入NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含有
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,能测定混合物中Na2CO3的质量分数;
④铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验
⑤NH3与HCl反应生成NH4Cl,则可推测N2H4也可以与HCl反应生成N2H6Cl2
⑥在淀粉和I2的混合溶液中滴加NH4SCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,证明氧化性:(SCN)2<I2
A.①⑤ | B.①②⑥ | C.①③⑤ | D.③④⑥ |
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解题方法
【推荐1】常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.使pH试纸变蓝的溶液:Al3+、Na+、SO、Cl- |
B.=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+ |
C.加入苯酚显紫色的溶液:Na+、NH、Cl-、I- |
D.c(SO)=0.1mol/L的溶液:K+、MnO、SO、H+ |
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解题方法
【推荐2】下列过程中的化学反应,相应的离子方程式书写错误的是
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳产生沉淀: |
B.硝酸银溶液中加入过量氨水: |
C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液: |
D.1L 0.1 溶液中通入2.24L(标准状况): |
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