【推荐1】室温下：、、、，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：

实验	实验操作和现象
1	测定溶液的约为8
2	测定与溶液等体积混合，测得混合溶液的
3	向溶液中通入少量的，测得降低
4	向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是

A．实验1溶液中存在：

B．实验2所得混合溶液中存在：

C．实验3反应的离子方程式：

D．实验4所得上层清液中的

【推荐2】下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H＋= Cu2++ H2↑

B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4↓

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2＋+ H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO= CuSO4

【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：

B．溶液中加入过量浓氨水：

C．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：

D．溶液中加入足量石灰乳：

【推荐1】NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO₃)₂·6H₂O，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制NO气体

B．用装置乙除NO中的少量NO2

C．用装置丙收集NO气体

D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

【推荐2】下列有关离子方程式书写正确的是

A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：

B．磁铁矿石溶于稀硝酸：

C．向碳酸氢钠溶液中通入氯气：

D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：

【推荐3】将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中，产生1.12 L NO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A．可以求出合金中镁的质量

B．氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L－1

C．可以求出沉淀的最大质量

D．不能求出硝酸的物质的量浓度

【推荐1】某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A．验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ

B．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，则无法检验产物中有无CO2

C．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

D．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

【推荐2】将气体X和同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中，均有沉淀产生。已知气体X分别为①NH₃②Cl₂③H₂S，下列说法正确的是

A．产生沉淀的成分均相同

B．产生沉淀的颜色均相同

C．若大大过量，沉淀均无明显变化

D．在上述实验中所体现出的性质有

【推荐3】下列说法正确的有
①向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
②用pH试纸测得氯水的
③除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水中
④能与溶液、溶液反应，所以是两性氧化物
⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为
⑥由可推出

A．6个

B．3个

C．4个

D．2个