完成以下填空:
I.下列8组物质或粒子:
①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3___________ (填编号,下同)。
(2)互为同位素的是___________ 。
(3)互为同系物的是___________ 。
(4)互为同分异构体的是___________ 。
Ⅱ.苯是重要的有机化工原料:
(5)的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是___________ 。
(6)写出的硝化反应对应的化学方程式___________ 。
I.下列8组物质或粒子:
①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和 ⑧和
(1)互为同素异形体的是(2)互为同位素的是
(3)互为同系物的是
(4)互为同分异构体的是
Ⅱ.苯是重要的有机化工原料:
(5)的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是
(6)写出的硝化反应对应的化学方程式
更新时间:2024-04-29 14:39:45
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解题方法
【推荐1】-氰基丙烯酸酯是医用胶主要成分,与乙烯、苯乙烯、醋酸乙烯酯等类似能发生聚合反应,但反应条件如下表中有所不同。-氰基丙烯酸甲酯、-氰基丙烯酸乙酯、-氰基丙烯酸正丁酯俗名分别为501、502、504等。
(1)501、502、504分子之间互称为___________ 。
(2)苯乙烯发生聚合反应的化学方程式为___________ 。
(3)醋酸乙烯酯()分子中碳原子的杂化方式为___________ 。
(4)比较表中不同单体聚合条件可知,_______ (填序号)反应最容易发生。
①乙烯 ②苯乙烯 ⑧醋酸乙烯酯 ④-氰基丙烯酸乙酯
(5)-氰基丙烯酸甲酯的结构如图:,其中共面的原子最多___________ 个。
(6)水可加快医用胶的固化反应,请从微观层面解释为何水能加速-氰基丙烯酸酯的凝固_______ 。
(7)和等物质的量的甲醇反应可生成,则设计方案检验该产物中的硫元素______ 。
原料 | 产品 | 反应条件 |
乙烯 | 高压低密度聚乙烯 | 、、催化剂 |
低压高密度聚乙烯 | 、以上、一定溶剂 | |
苯乙烯 | 聚苯乙烯 | 、催化剂、有机溶剂 |
醋酸乙烯酯 | 聚醋酸乙烯酯 | 常温缓慢反应,光和引发剂作用速度显著提高 |
-氰基丙烯酸乙酯 | 聚-氰基丙烯酸乙酯 | 空气中滴加水快速凝固 |
(1)501、502、504分子之间互称为
(2)苯乙烯发生聚合反应的化学方程式为
(3)醋酸乙烯酯()分子中碳原子的杂化方式为
(4)比较表中不同单体聚合条件可知,
①乙烯 ②苯乙烯 ⑧醋酸乙烯酯 ④-氰基丙烯酸乙酯
(5)-氰基丙烯酸甲酯的结构如图:,其中共面的原子最多
(6)水可加快医用胶的固化反应,请从微观层面解释为何水能加速-氰基丙烯酸酯的凝固
(7)和等物质的量的甲醇反应可生成,则设计方案检验该产物中的硫元素
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【推荐2】回答下列问题:
(1)有下列各组物质:A.和 B.和 C. 和 D.甲烷和新戊烷 E.和 F.和(填字母)
①_______ 组两物质间互为同位素。
②_______ 组两物质间互为同素异形体。
③_______ 组两物质属于同系物。
④_______ 组两物质互为同分异构体。
⑤_______ 组是同一物质。
(2)在下列变化中:①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______ (填序号,下同);仅破坏共价键的是_______ ;既破坏离子键又破坏共价键的是_______ 。
(3)写出下列物质的电子式:_______ ,_______ 。
(1)有下列各组物质:A.和 B.和 C. 和 D.甲烷和新戊烷 E.和 F.和(填字母)
①
②
③
④
⑤
(2)在下列变化中:①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是
(3)写出下列物质的电子式:
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【推荐3】(1)根据A~E几种烃分子的结构填空。
上述分子中属于C的同系物的是_____________ (填字母序号)。
(2)随着工业的发展和社会的进步,人们日益关注环境问题。
①下列物质属于室内空气污染物的是__________________ (填字母序号,下同);
A CO2 B 甲醛 C N2
②按照垃圾分类的方法,易拉罐瓶属于________________________ ;
A 可回收物 B 可堆肥垃圾
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________ 。
A 用氯气除去废水中的悬浮物 B 用中和法除去废水中的酸
C 用明矾除去废水中的重金属离子
(3)化学是材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①在一定条件下,将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料:
则合成该塑料的单体为___________ (填字母序号,下同);
A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷
②工业炼铁通常采用的方法是__________ ;
A 加热分解法 B 电解法 C 高温还原法
③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢,设计了如下实验。
一周后,试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________ ;
④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中,构成原电池,工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g,则理论上导线中通过______ mol电子。
上述分子中属于C的同系物的是
(2)随着工业的发展和社会的进步,人们日益关注环境问题。
①下列物质属于室内空气污染物的是
A CO2 B 甲醛 C N2
②按照垃圾分类的方法,易拉罐瓶属于
A 可回收物 B 可堆肥垃圾
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是
A 用氯气除去废水中的悬浮物 B 用中和法除去废水中的酸
C 用明矾除去废水中的重金属离子
(3)化学是材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①在一定条件下,将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料:
则合成该塑料的单体为
A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷
②工业炼铁通常采用的方法是
A 加热分解法 B 电解法 C 高温还原法
③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢,设计了如下实验。
实验序号 | A | B | C |
实验 内容 |
一周后,试管中铁钉锈蚀程度最大的是
④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中,构成原电池,工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g,则理论上导线中通过
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【推荐1】由甲苯制三硝基甲苯的化学反应方程式是_______ ,浓硫酸在该反应中的作用是_______ 。
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【推荐2】下列实验能获得成功的是___________ (填序号)
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2
②与适量Na2CO3溶液反应制备
③检验苯中是否含有苯酚,可以加过量浓溴水,看是否有白色沉淀;
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键;
⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却、加入过量稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,证明其中含有氯元素;
⑥苯和溴水在铁粉催化下可以制备溴苯;
⑦取10mL1mol∙L-1CuSO4溶液于试管中,加入2mL2mol∙L-1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加热得到砖红色沉淀;
⑧为探究一溴环己烷和NaOH的醇溶液发生的是消去还是取代反应,可以向反应后混合液中滴加溴水,若溴水褪色则一溴环己烷发生了消去反应。
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2
②与适量Na2CO3溶液反应制备
③检验苯中是否含有苯酚,可以加过量浓溴水,看是否有白色沉淀;
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键;
⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却、加入过量稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,证明其中含有氯元素;
⑥苯和溴水在铁粉催化下可以制备溴苯;
⑦取10mL1mol∙L-1CuSO4溶液于试管中,加入2mL2mol∙L-1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加热得到砖红色沉淀;
⑧为探究一溴环己烷和NaOH的醇溶液发生的是消去还是取代反应,可以向反应后混合液中滴加溴水,若溴水褪色则一溴环己烷发生了消去反应。
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【推荐3】从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料,请回答下列问题。
(1)甲烷的电子式为___________ ,在一定条件下,甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量,则该反应的热化学方程式为:___________ 。
(2)下列叙述不正确的是___________ 。
A.与互为同系物
B.有2种同分异构体
C.烷烃的取代反应很难得到纯净物
D.烷烃分子中,相邻的三个碳原子可能在同一条直线
(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是___________
A. B. C. D.
(4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中,可以观察到___________ ,乙烯发生的反应类型为___________ ,乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________ (填“相同”或“不相同”)。
(5)某烃A是一种比水轻的油状液体,碳元素与氢元素的质量比为,A的相对分子质量为78.A的结构简式:___________ ,它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式___________ ,等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗的物质的量A___________ 乙炔。(填“>”“<”或“=”)。
(1)甲烷的电子式为
(2)下列叙述不正确的是
A.与互为同系物
B.有2种同分异构体
C.烷烃的取代反应很难得到纯净物
D.烷烃分子中,相邻的三个碳原子可能在同一条直线
(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A. B. C. D.
(4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中,可以观察到
(5)某烃A是一种比水轻的油状液体,碳元素与氢元素的质量比为,A的相对分子质量为78.A的结构简式:
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【推荐1】I.阅读下面短文。
原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说,原子核应该是球形的吧。没错,对于大多数的原子而言,它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形,就像橄榄球一样(如图2)。但是,科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。
要想验证原子核是否为梨形,最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition),这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段,研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形,但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。
近日,来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束,使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱,研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此,确认了144Ba的原子核也是梨形。
请回答下列问题:
(1)224Ra原子核的形状是_____________ ,224Ra 和226Ra互称为____________ 。
(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形,其根据是_____________ (填字母)。
a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象
II.氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示,其中●表示硫原子,O表示氧原子。
请回答下列问题:
(3)该反应的化学方程式是__________________________________ 。
(4)反应过程中,O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L,用O2表示的化学反应速率是____________ mol·L-1·min-1。
(5)在等温等容条件下,该反应达到化学平衡状态的依据是___________ (填字母)。
a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变
c.混合气体中c(O2)不再改变 d. c(SO2)=c(O2)
原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说,原子核应该是球形的吧。没错,对于大多数的原子而言,它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形,就像橄榄球一样(如图2)。但是,科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。
要想验证原子核是否为梨形,最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition),这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段,研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形,但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。
近日,来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束,使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱,研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此,确认了144Ba的原子核也是梨形。
请回答下列问题:
(1)224Ra原子核的形状是
(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形,其根据是
a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象
II.氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示,其中●表示硫原子,O表示氧原子。
请回答下列问题:
(3)该反应的化学方程式是
(4)反应过程中,O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L,用O2表示的化学反应速率是
(5)在等温等容条件下,该反应达到化学平衡状态的依据是
a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变
c.混合气体中c(O2)不再改变 d. c(SO2)=c(O2)
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【推荐2】现有7个化学符号:①18O;②2H;③32S8;④23Na;⑤14N;⑥16O;⑦1H2;⑧12C60;⑨32S2
(1)互为同位素的是_______ ;互为同素异形体的是_______ 。
(2)写出NaOH的电子式_______ ;NH3的结构式 _______ 。
(3)请用电子式表示NaCl 的形成过程:_______ 。
(4)现有以下物质:①H2;②Na2O2;③NaOH;④H2O2;⑤CaCl2;⑥NH4NO3;⑦H2S。其中既有离子键,又有非极性共价键构成的物质是_______ (填序号,下同),属于共价化合物的是_______ 。
(1)互为同位素的是
(2)写出NaOH的电子式
(3)请用电子式表示NaCl 的形成过程:
(4)现有以下物质:①H2;②Na2O2;③NaOH;④H2O2;⑤CaCl2;⑥NH4NO3;⑦H2S。其中既有离子键,又有非极性共价键构成的物质是
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【推荐3】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示,回答下列问题。
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是___________ 。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代,这种同位素的原子符号是___________ 。
(2)Y形成的另一种单质,主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是___________ 。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是___________ (填化学式),电离方程式为___________ 。
(4)画出T的原子结构示意图:___________ 。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧,生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式为___________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
(2)Y形成的另一种单质,主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是
(4)画出T的原子结构示意图:
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧,生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式为
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【推荐1】Ⅰ.下列物质中:①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦氧化钠⑧胆矾⑨CuSO4溶液⑩氧化钙
(1)属于混合物的是___ ,属于单质的是___ ,属于化合物的是___ 。
(2)属于同素异形体的组合有___ 。
(3)下列变化不属于化学变化的是___ 。
A.石墨转化成金刚石
B.冰融化成冰水混合物
C.氧化钙溶于水
D.无水硫酸铜遇水变蓝
E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl
Ⅱ.已知反应:①酸X+碱Y→NaCl+水;
②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱;
③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。
则:
(4)X的名称是__ ;Y的化学式是___ 。
(5)盐W中一定含有___ 元素(写元素名称)。
(6)任意写出一个符合题意的盐Z和盐H反应的化学方程式:__ 。
(1)属于混合物的是
(2)属于同素异形体的组合有
(3)下列变化不属于化学变化的是
A.石墨转化成金刚石
B.冰融化成冰水混合物
C.氧化钙溶于水
D.无水硫酸铜遇水变蓝
E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl
Ⅱ.已知反应:①酸X+碱Y→NaCl+水;
②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱;
③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。
则:
(4)X的名称是
(5)盐W中一定含有
(6)任意写出一个符合题意的盐Z和盐H反应的化学方程式:
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【推荐2】下列 5 种不同粒子表示______ 种元素,______ 种核素,互称为______ .
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解题方法
【推荐3】有下列几种物质:①金刚石和石墨 ②C2H6和C5H12 ③C2H4和C2H6
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ⑤35Cl 和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C
⑧乙烷和丁烷 ⑨CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
其中属于
⑴同分异构体的是________ (填序号,下同),
⑵同素异形体的是________ ,
⑶属于同系物的是________ ,
⑷属于同位素的是________ .
⑸是同一种物质的是________ .
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ⑤35Cl 和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C
⑧乙烷和丁烷 ⑨CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
其中属于
⑴同分异构体的是
⑵同素异形体的是
⑶属于同系物的是
⑷属于同位素的是
⑸是同一种物质的是
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