为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．pH=4的醋酸溶液中，含有的 数目为 |
B．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为 |
| C．给铁片上电镀铜，阴极增重32g时，外电路转移电子数为 |
D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为 |
更新时间：2024-04-30 08:25:15
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA |
| B．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA |
| C．1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+ |
| D．若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1NA |
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适中
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【推荐2】
代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．标况下， 所含的原子数为 |
B． 将足量浓、稀硝酸分别还原为 和 ，浓、稀硝酸得到的电子数均为 |
C．物质的量浓度均为 的 和 混合溶液中，含有 的数目为 |
D． (其中D代表 )中含有的中子数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1L 1mol·L-l 醋酸溶液中的CH3COO-数目为NA |
| B．2molNO和1molO2反应后的总分子数等于2NA |
| C．常温下，pH=12的NaOH溶液中，n(OH-)为0.01NA |
D．反应2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) ΔH = +109.8kJ·mol-1中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为2 NA |
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适中
(0.65)
【推荐1】在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是
| A．0.5 mol | B．1.0 mol | C．2.0 mol | D．3.0 mol |
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适中
(0.65)
【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.
| A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA |
| C．标准状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
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物质的量浓度为
、溶质的质量分数为a％的盐酸，下列有关该盐酸的说法正确的是。
的
气体通入
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 中含有的Si-O键数为 |
B．1L pH=13的NaOH溶液中含有的 数为 |
C． 与足量 反应，转移的电子数为 |
D．等质量的 和 中含有的C原子数均为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列表示正确的是
| A．二氧化硅的分子式：SiO2 |
| B．葡萄糖的摩尔质量：180 |
| C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O |
D．比例模型 可表示 CH4分子，也可表示 CCl4分子 |
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的电子式是
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列有关实验能够达到相应实验目的的是
| A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 |
| B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 |
| C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 |
| D．图丁可在铁制镀件上镀铜 |
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【推荐2】下列实验装置符合实验目的是
| 选项 | A | B |
| 目的 | 验证铁的析氢腐蚀 | 构成原电池 |
| 装置 |  |  |
| 选项 | C | D |
| 目的 | 在铁制品上镀铜 | 减缓锌的锈蚀 |
| 装置 |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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