【推荐1】下列实验事实可用同一原理解释的是

A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中

B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小

C．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结

D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色

【推荐2】周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B．硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C．臭氧能溶于水，可用作杀菌剂

D．硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂

【推荐3】下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥

【推荐1】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到纸上	纸张变黑	浓硫酸具有吸水性
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中有浓烟和黑色颗粒	CO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法正确的是（ ）

A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

【推荐3】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	Fe3+ 有氧化性	FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．	SiO2有导电性	SiO可用于制备光导纤维
C．	氯水、SO2都有漂白性	氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．	铝制容器表面有氧化膜保护	可用铝制容器盛装稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	硫酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均进而生成白色沉淀
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：盐酸>碳酸>硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是

A．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

【推荐3】下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是   

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中滴加溶液	产生白色沉淀	结合的能力比 强
B	蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许	产生白色沉淀	该试剂中一定含有
D	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入溶液中	有白色沉淀产生	有和产生

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率

B．该生成工艺中每生成，有发生转移

C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾

【推荐2】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业制硫酸的原理示意图如下图所示：

   

某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg该矿石(已知黄铁矿与氧气反应的方程式为：)，假设生产过程中硫的损失为零，可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量为

A．1250 kg

B．125 kg

C．62.5 g

D．625 kg