【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（       ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后,试管里出现凝胶	非金属性:Cl>Si
C	向盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性和酸性
D	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	出现白色沉淀	Y可能是CO2气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	Fe3+ 有氧化性	FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．	SiO2有导电性	SiO可用于制备光导纤维
C．	氯水、SO2都有漂白性	氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．	铝制容器表面有氧化膜保护	可用铝制容器盛装稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH₃制得N₂，然后与镁反应得到Mg₃N₂。已知，Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是

A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气

B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯

C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有

【推荐1】X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：

下列说法错误的是

A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳

B．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾

C．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅

D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰

【推荐2】在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L^－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（       ）

A．1∶1

B．24∶27

C．12∶9

D．32∶33

【推荐3】将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为

A．Zn

B．Al

C．Fe

D．Cu

【推荐1】室温下，向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示。已知：;。下列说法正确的是

A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表和的关系

B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同

C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

D．的平衡常数

【推荐2】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向盐酸中滴加Na2SO3溶液	产生使品红溶液褪色的气体	非金属性：Cl>S
B	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	X中一定不含Cu2+
C	用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管	FeCl3溶液清洗得较干净	Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D	用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液	迅速产生无色气体	形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺，再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i. pH越大，c(H⁺)越小；ii.酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺。下列说法不合理的是

A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液c(H+)增大而增大

B．Fe2+氧化率达95%以上时反应的离子方程式为：

C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：

D．推测若用氨水调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

【推荐1】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e^–分子。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q

B．简单离子半径：Q>M>Z>Y

C．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种

D．X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键

【推荐2】最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是     

A．简单气态氢化物的稳定性： C>E> D

B．第一电离能：E >D>C

C．电负性：D>C>E

D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构

【推荐3】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H₂S稳定     ②HClO氧化性比H₂SO₄强   ③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S   ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl₂和Fe反应生成FeCl₃，S和Fe反应生成FeS
⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大

A．①②

B．②⑤

C．①②④

D．②⑤⑥