【推荐1】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃，金属活动性比H好)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图。

已知：①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色晶体	-33	114

② SnCl₄极易水解生成SnO₂·H₂O
(1)导管a的作用是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处酒精灯，待锡熔化后，为防止产品带入过多的SnCl₂，可使用的温度范围是___________
(3)若缺少装置B，则D处可能发生的反应为___________(化学方程式)，装置F的作用为___________
(4)装置G中发生反应的离子方程式为__________

【推荐2】人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填标号)。
a．吸热的物理变化     b．放热的物理变化   c．吸热的化学变化   d．放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗，反应放出或吸收的热量___________。
③将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为，则___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式_______。
____________________________________________＋______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________。
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。

【推荐3】实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中盛放的物质是_______。
(4)装置D用于收集，请将图中装置D的导气管补充完整。_____
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。

【推荐3】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．氨是重要的化工原料。
某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。
(2)“合成塔”中发生反应N₂+3H₂2NH₃。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	H－H	N－H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成2molNH₃，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O₂=2NO₂、______。
(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO₂等氮氧化物，可用NH₃将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH₃与NO₂反应的化学方程式______。
Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。
(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

【推荐1】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行探究。回答下列问题：
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
   
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ___________；
(2)氨气的电子式：___________
(3)B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 ___________(填“a”或“b”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 ___________(填序号)
   
(5)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是 ___________。
(6)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式 ___________。
   

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为____；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口____(填“a”或“b”)。
(2)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。
①        ②        ③       ④
II.氨气与二氧化氮的反应
(3)铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是_____。
(4)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_____；反应的化学方程式_____。

【推荐3】某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，装置如图所示。

(1)U形管中的干燥剂可用_______，收集氨气应选择安装_______(填“a”或“b”)。

(2)为防止环境污染，图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(3)如图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象为出现红棕色和白烟。写出氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式_______。