黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(K)>r(O)>r(C) |
| B．氢化物的沸点：CH4＜H2O＜H2S |
| C．元素最高价氧化物的水化物的酸性：N>C |
| D．硫单质、碳单质、干冰均为共价晶体 |
更新时间：2024-05-07 15:13:44
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【推荐1】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 | B．熔点：SiO2>CO2 |
| C．热稳定性：H2O>H2S>SiH4 | D．非金属性：F>O>N |
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解题方法
【推荐2】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．酸性： |
B．向 溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 |
C．金属镓可与NaOH溶液反应生成 和氢气 |
D． 可与盐酸反应生成 |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是
| A．简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞X |
| B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| C．元素X和Y不可能形成含共价键的化合物 |
| D．工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质 |
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【推荐2】下列叙述中正确的是
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．③④ |
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。下列说法正确的是
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【推荐1】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是
| A．Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应 |
| B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 |
| C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
| D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强 |
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解题方法
【推荐2】向
溶液中通入
至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的
溶液。下列说法正确的是
溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液。下列说法正确的是| A．氢键的存在导致热稳定性较强 | B．硫离子 的结构示意图： |
C．离子半径大小： | D． 的空间结构为正四面体 |
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【推荐1】正硼酸(
)是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
)是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
| A．正硼酸晶体属于共价晶体 | B．分子的稳定性与氢键有关 |
C．分子中B原子采用 杂化 | D．含1mol的晶体中有6mol氢键 |
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解题方法
【推荐2】下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是
| A．食盐 | B．冰醋酸 | C．蔗糖 | D．干冰 |
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