富马酸亚铁
是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下：
I．制备
步骤1：将
富马酸
固体置于
烧杯中，加水
，在加热搅拌下加入
溶液
，使其
为
。
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通
并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加
的
溶液，搅拌充分反应
；
。
Ⅱ．纯度测定
取
样品置于
锥形瓶中，加入煮沸过的
硫酸溶液
，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水
和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
呈红色，遇
呈无色)，立即用
标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为
)。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为
。
对于上述实验，下列说法正确的是
是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下：I．制备
步骤1：将
富马酸固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入溶液，使其为。步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通
并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的溶液，搅拌充分反应；
。Ⅱ．纯度测定
取
样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。对于上述实验，下列说法正确的是
A．“步骤1”中发生反应的离子反应为 |
| B．为提高冷凝效果，仪器A可改用直形冷凝管 |
| C．锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点 |
D．富马酸亚铁产品的纯度为 |
更新时间：2024-05-20 22:49:17
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【推荐1】25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．HA为弱酸，BOH为强碱 |
| B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH) |
| C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 |
| D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH) |
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【推荐2】常温下，在含MnCl2和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的浊液中pX[pX=-lgc(Mn2+)或
]与由的关系如图所示。已知，100.3=2。下列叙述正确的是
]与由的关系如图所示。已知，100.3=2。下列叙述正确的是
| A．L1代表与pH的关系 |
B．常温下， |
| C．Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13 |
D． 平衡常数 |
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【推荐3】以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是
)。下列表述错误的是| A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 |
| B．a约为3.5 |
C．z点处， |
D．x点处的溶液中离子满足： |
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【推荐1】氯化亚砜
是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，可用
和
制备无水
。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不纯，为测定n值，设计如下实验方案。
①称取
于试管中，加入足量，充分反应后固体质量为
。反应后的固体加入稀硫酸溶解，并分成两等份。
②向其中一份溶液中滴加试剂X，验证实验过程中发生了副反应。
③向另一份溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀
酸化后，用新配制的
标准溶液滴定，达终点时消耗标准溶液(滴定过程中
转化为
，
不反应)。
中n值计算正确的是
是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，可用和制备无水。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不纯，为测定n值，设计如下实验方案。①称取
于试管中，加入足量，充分反应后固体质量为。反应后的固体加入稀硫酸溶解，并分成两等份。②向其中一份溶液中滴加试剂X，验证实验过程中发生了副反应。
③向另一份溶液中加入适量还原剂将
完全还原为，加入稀酸化后，用新配制的标准溶液滴定，达终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为，不反应)。中n值计算正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验：
①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；
②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中；
③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；
①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。
已知有关反应为：16H++2
+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2
=2I-+
。
对上述实验，下列说法正确的是
①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；
②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中；
③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂；
①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。
已知有关反应为：16H++2
+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。对上述实验，下列说法正确的是
| A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小 |
| B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大 |
| C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大 |
| D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小 |
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