短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，形成的化合物M结构如图。下列结论正确的是
A．基态原子第一电离能： | B．基态原子未成对电子数： |
C．化合物M的沸点高于 的最高价含氧酸 | D．化合物 可与 溶液反应 |
更新时间：2024-05-16 10:54:36
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【推荐1】地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ）
| A．分子式为C18H20O6 |
| B．该中间体是高分子化合物 |
| C．该中间体可发生水解反应生成乙醇 |
| D．该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 |
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【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
| B．锌粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| C．在FeCl3溶液中加入铜片Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH |
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发生加成反应
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，其他信息见下表。下列说法错误的是
| 分子 | 所含元素 | 分子描述 |
| 甲 | X、Y、Z | 相对分子质量为74，是一种常见麻醉剂 |
| 乙 | X、Z | 均为18电子分子，且乙中X、Z的原子个数比与丙中X、W的原子个数比相同 |
| 丙 | X、W |
A．简单氢化物的稳定性： |
| B．四种元素的单质分子均为非极性分子 |
| C．甲中既含极性键又含非极性键 |
| D．乙能形成分子间氢键，沸点高于丙 |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
| A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L | B．T的气态氢化物分子间存在共价键 |
| C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 | D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
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【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是
| A．W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是Y |
| B．简单离子半径：X>Y>Z |
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为 |
| D．Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒 |
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【推荐1】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述错误的是
| A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 |
| B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 |
| C．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 |
| D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 |
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【推荐2】下列基态原子的外围电子排布中，正确的是
| A．3d94s2 | B．3d44s2 | C．3d10 | D．3d84s2 |
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【推荐1】Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是
A．原子半径： |
B．第一电离能： |
C．元素电负性： |
| D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料 |
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【推荐2】原子序数依次增大的三种前四周期元素 
组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中 
元素的一种氧化物具有磁性，
元素的价电子数为 11，下列说法正确的是
组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中 元素的一种氧化物具有磁性，元素的价电子数为 11，下列说法正确的是A． 均位于元素周期表的 d区 | B．第三电离能 |
C．电负性： | D．键角： |
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