【推荐1】阅读短文，回答问题。
合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。
近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。
中科大研究团队研制了“钉单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。

阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___________
(2)传统方法合成氨的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃。___________
(3)传统合成氨的方法需消耗大量能源。___________
(4)“钉单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___________
(5)图1中，水在阳极生成氧气。___________
(6)图2中，步骤②所示反应的方程式为有。___________

【推荐2】回答下列问题：
(1)在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示。

①H⁺向___(填“左”或“右”)移动。
②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。
(2)利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr₂O)时实验室利用如图装置模拟该法：

①M电极发生反应的电极反应式为___。
②已知电解池溶液里将Cr₂O转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为___。
③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为___。

【推荐3】用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。
(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。
(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

【推荐1】Ⅰ．某研究小组利用如图1所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀}。反应一段时间后，分别向①区和②区的Cu电极附近滴加酚酞试液，向①区和②区的Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液。

(1)①区在Cu电极附近，②区Fe电极附近可观察到的现象分别是_______、_______，④区Zn电极的电极反应式为_______。
(2)上述①③两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为_______。
Ⅱ．某研究小组又利用图2装置制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-Fe+3H₂↑。装置通电后，铁电极附近生成紫红色Fe，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。
(3)电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
(4)c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图3所示。

M、N两点的c(Na₂FeO₄)均低于最高值的原因是_______。

【推荐3】为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的_______铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液(K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺会出现蓝色沉淀)，静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片？_______；在铁片上发生的电极反应式为_______；在另一种金属上发生的电极反应式为_______。