【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。
(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A．氮分子是双原子分子	B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小	D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N₂的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃       B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
C．NH₃经过催化氧化生成NO                    D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
(4)氨气的电子式：_______。
(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

【推荐3】通常情况下，氮气是______、______的气体，密度比空气的______，______于水。

【推荐1】阅读下列材料，回答有关问题。
(1)汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为_______；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________。
(2)工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为______________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。

A．镁

B．铜

C．铂

D．铝

(4)通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则______________。

【推荐2】（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。
（2）已知维生素A₁的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

回答下列问题：
①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有______。
②维生素A₁的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A₁分子最多可跟_____mol H₂发生加成反应。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

【推荐3】氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工厂里常采用溶液吸收气体，使其转化为化工产品和，试写出其化学方程式：___________。
(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

【推荐1】物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A的化学式是 _______ 。
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ，收集气体B的方法是 ______________ 。
（3）收集气体C的方法是 ________________ 。

【推荐2】硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物和向和的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：；
已知PM2.5中主要以形式存在，主要以形式存在。比更稳定；和加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如表所示：

季节	春季	夏季	秋季	冬季	平均
SOR	0.29	0.42	0.28	0.26	0.31
NOR	0.21	0.14	0.23	0.25	0.21

1．由表中数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。
A．春季       B．夏季       C．秋季       D．冬季
结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因______。
2．设，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是______。

a．移动源污染             b．固定源污染
假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题______。

【推荐3】尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。       
（1）氮气的电子式为________，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____（填名称，下同），其水解的最终产物为________。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO₃^﹣，写出其离子方程式：________。
（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________g。

【推荐1】某溶液可能含有、、、、、等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，
一定存在的离子___________一定不存在的离子___________无法确定的离子___________。

【推荐2】有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀；
②原溶液中加溶液不产生沉淀；
③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。

【推荐3】常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。
（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。
（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）
（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。（填元素符号）
（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。
（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。