以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料,利用光伏并网发电装置作为电源,采用电渗析法可以合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH,装置如下图所示,X、Y为惰性电极,a、b、c为离子交换膜。下列叙述不正确的是
A.保持电流恒定,升高温度可以加快合成(CH3)4NOH的反应速率 |
B.光伏并网发电装置中N型半导体为负极 |
C.a、c均为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 |
D.理论上,每制备1mol(CH3)4NOH,Y电极可生成标准状况下的气体5.6L |
更新时间:2024-05-15 10:16:13
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【推荐1】某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。下列说法正确的是( )
A.膜1交换阴离子,膜2交换阳离子 |
B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同 |
C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑ |
D.W处流出的溶液含1种溶质 |
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名校
【推荐2】在如图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g |
B.电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 |
C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.乙中左侧电极反应式: |
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解题方法
【推荐1】太阳能光电催化-化学耦合分解H2S的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.若接铅蓄电池进行电解,b极接Pb电极 |
B.a极的电极反应为: |
C.理论上每生成1mol氢气则消耗2 mol Fe2+ |
D.利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源 |
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解题方法
【推荐2】我国科学家利用电催化法实现废弃的PET塑料制备高附加值的KDF(二甲酸钾)、PTA(对苯二甲酸)和H2。
第一步:PET(聚对苯二甲酸乙二酯)在KOH溶液中水解生成对苯二甲酸钾和乙二醇;
第二步:催化电解第一步所得的混合液制备甲酸钾和氢气;
第三步:向第二步的电解液中加入甲酸分离出对苯二甲酸和二甲酸钾(饲料)。
二甲酸钾的结构式为。实现第二步的简易模型如图所示。
下列说法错误的是
第一步:PET(聚对苯二甲酸乙二酯)在KOH溶液中水解生成对苯二甲酸钾和乙二醇;
第二步:催化电解第一步所得的混合液制备甲酸钾和氢气;
第三步:向第二步的电解液中加入甲酸分离出对苯二甲酸和二甲酸钾(饲料)。
二甲酸钾的结构式为。实现第二步的简易模型如图所示。
下列说法错误的是
A.a电极为阴极 |
B.阳极的电极反应式为HOCH2CH2OH-6e-+8OH-=2HCOO-+6H2O |
C.1molHOCH2CH2OH参与反应,有8molOH-由交换膜左侧向右侧迁移 |
D.电路中转移1mol电子,理论上阴极收集气体的体积为11.2L(标准状况) |
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【推荐1】我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应,大大提高了电池的能量密度。以S、Zn为电极,溶液为电解液来构建水系级联电池,原理如图所示。
已知:第一步反应为,当正极的硫完全反应生成后,继续高效发生第二步反应(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法错误的是
已知:第一步反应为,当正极的硫完全反应生成后,继续高效发生第二步反应(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法错误的是
A.电池工作时,正极质量一直增加 |
B.步骤1的放电产物可能对步骤2的放电过程起催化作用 |
C.放电时,第一步反应的正极反应式为 |
D.用此电池对粗铜电解精炼,理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等 |
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【推荐2】硝酮是重要的有机合成中间体,可采用“成对间接电氧化”法合成.电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示,下列说法错误的是
A.惰性电极1为阴极 |
B.反应前后数量均不变 |
C.消耗氧气,可得到硝酮 |
D.外电路通过电子,可得到水 |
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名校
【推荐1】用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的
A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 |
B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 |
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑ |
D.该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) |
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解题方法
【推荐2】根据如图回答,下列说法不正确的是
A.X极为电源的正极 |
B.此装置用于铁器表面镀铜时,a电极为铜 |
C.若用该装置进行粗铜的精炼,a电极为粗铜 |
D.若a、b均为石墨电极,当有电子转移时,理论上a电极附近产生1.12L气体 |
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