回答下列问题。
(1)下列过程中属于吸热反应的是______ 。
①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ ⑥CH4＋2O2
CO2＋2H2O ⑦HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑
⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是______ 。若反应生成2molNO气体______ (“吸收”或“放出”)热量。
(1)下列过程中属于吸热反应的是
①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ ⑥CH4＋2O2
CO2＋2H2O ⑦HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是
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更新时间：2023-12-19 17:09:02
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【推荐1】某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题
(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________ (填标号)。
a.高 b.低 c.相等
(2)装置②中反应后溶液的温度__________ (填标号)。
a.升高 b.降低 c.不变
(3)已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______ (填标号)。
a.无能量变化 b.吸热 c.放热
(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________ 。
(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量
a.高 b.低 c.相等
(2)装置②中反应后溶液的温度
a.升高 b.降低 c.不变
(3)已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为
a.无能量变化 b.吸热 c.放热
(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为
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【推荐2】已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应是__ (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___ 。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__ kJ。
O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：
（1）该反应是
（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为
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解题方法
【推荐1】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2=2H2O为例说明)，已知：E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量，E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。
(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______ (填“吸收”或“放出”)能量。
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸 =_______ kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_______ kJ。E吸_______ E放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______ (填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______ kJ(填数值)
(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸 =
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(0.85)
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【推荐2】化学在生产生活中无处不在。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，是___________ (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________ (填字母)。
Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(3)将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为___________ 。
(4)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________ (填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g) e．加入合适的催化剂
(5)用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________ 。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，是
(2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是
Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(3)将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为(4)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g) e．加入合适的催化剂
(5)用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为
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解题方法
【推荐3】氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________ (填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________ (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________ 。
②该条件下，NO的平衡转化率为_________ 。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________ (填字母)。
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
①a极是_________ (填“负极”或“正极”)，发生的是_________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a极的电极反应式是_________ 。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________ 。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是 (2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=
②该条件下，NO的平衡转化率为
③下列有关上述反应的说法正确的是
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
①a极是
②工作时，a极的电极反应式是
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是
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