【推荐1】25℃、下，、、和的燃烧热ΔH依次是、、、，下列热化学方程式书写正确的是

A． ΔH=-566kJ/mol

B． ΔH=-1411kJ/mol

C．ΔH=-3267.5kJ/mol

D．ΔH=-1366.8kJ

【推荐2】下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是

选项	已知热化学方程式	有关描述或结论
A
B		的燃烧热
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知：
①
②
③
④
下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知

B．的摩尔燃烧焓为

C．

D．

【推荐1】通过以下反应均可制备H₂：
①煤炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1
②甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH₂=+206.1kJ·mol^-1
③太阳光催化分解水制氢：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)     ΔH₃=+483.6kJ·mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②使用催化剂则ΔH2减小	B．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
C．反应③在高温下可以自发进行	D．反应 C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ·mol-1

【推荐2】通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s)NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol ^-1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol ^-1
下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L

【推荐3】下列说法不正确的是

A．利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变

B．放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量

C．放热反应中反应物具有的总键能大于生成物具有的总键能

D．放热反应并不是不用任何条件就能发生，通常也需要加热或点燃等条件才能发生

【推荐1】研究表明与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．总反应若在密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D．两步反应均为放热反应

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．任何放热反应在常温下一定能发生反应

【推荐3】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁=Q₁kJ•mol^-1①
H₂+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=Q₂kJ•mol^-1②
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=Q₃kJ•mol^-1③
b.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=Q₄kJ•mol^-1④
下列说法正确的是

A．△H3>0	B．△H2+△H3>△H4
C．Q1<0	D．Q1+Q2+Q3<-Q4