短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确 的是
A．第一电离能： |
B．电负性： |
| C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 |
| D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 |
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更新时间：2024-06-02 12:26:40
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【推荐1】叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是
| A．X的最高价氧化物可作耐火材料 |
| B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 |
| C．原子半径：X > Y > Z > W |
| D．可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物 |
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【推荐2】甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是
| A．氢化物的沸点：戊＜己 |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁＜辛＜庚 |
| C．己与庚的原子序数相差18 |
| D．乙的单质与水、O2都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）
| A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小 |
| C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点 |
| D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
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【推荐2】根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径／nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
| A．氢化物的稳定性为H2N＞H2M |
| B．X、Y的金属性X＜Y |
| C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 |
| D．X2＋与M2－具有相同的电子层结构 |
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【推荐3】
、
、
均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。与同族，最外层电子数等于次外层电子数，且原子半径大于。下列叙述正确的是（ ）。
、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。与同族，最外层电子数等于次外层电子数，且原子半径大于。下列叙述正确的是（ ）。| A．和的氧化物中均含离子键 |
| B．热稳定性：的简单氢化物大于的简单氢化物 |
C．与可形成离子化合物 |
| D．的单质与的单质均能溶于浓硝酸 |
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【推荐1】三种前四周期主族元素X、Y、Z形成的一种化合物具有高效的储氢性能，其氢含量高达7.84％，释氢时的原理为Z(YX4)2=ZX2+2Y+3X2。下列说法错误的是
| A．化合物Z(YX4)2中的Y不满足8电子稳定结构 |
| B．化合物Z(YX4)2中含有离子键、共价键、配位键 |
| C．同周期中第一电离能小于Y的元素只有1种 |
D．YX 阴离子为正四面体结构 |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为
；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定 正确的是
；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法A．电负性： | B．电离能： |
C．最高正价： | D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
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【推荐1】下列叙述中，错误的是
A． 的熔沸点比 高，与分子间的范德华力有关系 |
B． 易溶于，可用相似相溶规律解释 |
C． 分子中 键与 键个数比为4∶1 |
| D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 |
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【推荐2】LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
| A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 |
| B．简单氢化物的沸点：X＜Y |
| C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的极性分子 |
| D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 |
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的键角相等
