W、X、Y、Z均为短周期元素，它们可以形成离子化合物
,W和Y两种元素可以生成
和
两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水．Z是形成化合物种类最多的元素．下列说法正确的是
,W和Y两种元素可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水．Z是形成化合物种类最多的元素．下列说法正确的是| A．与Z的最高价氧化物反应，生成的产物中存在极性键、非极性键和离子键 |
| B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C．简单氢化物的稳定性Y大于Z |
D．W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是 |
更新时间：2024-05-21 22:06:05
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解题方法
【推荐1】已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
| A．离子还原性：Se2－＞Br－ | B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se |
| C．原子半径：Cl＞Br＞Se | D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 |
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【推荐2】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．Y元素存在同素异形体 |
| C．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y |
| D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 |
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溶液，再滴加少量氯水
溶液中加入少量氯水，再加
，振荡
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【推荐1】如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是
A．R原子的核外电子的轨道表示式为 |
| B．Y2−与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ |
| C．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
| D．表中电负性最大的元素为Z |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外层电子数等于Z和W的最外层电子数之和，Y可与Z形成淡黄色化合物Z2Y2。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z>X>Y |
| B．简单氢化物的沸点：Y>X>W |
| C．元素X的含氧酸均为强酸 |
| D．X与W元素能存在于同一离子化合物中 |
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表示其简单离子
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【推荐1】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是
| A．WY2、RY2都属于共价化合物 |
| B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定 |
| C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2 |
| D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W |
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【推荐2】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
| A．原子序数：A＞B＞C | B．原子半径：A＞B＞C |
| C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ | D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B |
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【推荐1】下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是
| 选项 | 性质 | 解释 |
| A | 常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态 | H2O2分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键 |
| B | 双氧水中存在[H3O2]+ | H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键 |
| C | H2O2能氧化H2S | H2O2中氧的化合价只能降低 |
| D | H2S溶液中存在S2- | H2S是离子化合物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 |
| C．含有离子键的晶体一定是离子晶体 |
| D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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