【推荐2】为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：_________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：________。
(4)应用拓展
实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是______ (用离子方程式表示)。

【推荐1】物质A~E中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A~E外的其它物质已略去）：

（1）写出相应物质的类别：_______

	B	C	D
类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是_______；属于复分解反应的是________。
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：_____________：_____________。

【推荐2】请回答下列有关问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中铁丝上观察到的现象是___________。
②II中发生反应的离子方程式为___________。
(2)在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入等浓度的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①图示中曲线II表示的是向Ba(OH)₂溶液中滴入___________(写化学式)溶液。
②曲线II中bd段溶液中主要有哪些离子___________。
③对应溶液可能呈中性的曲线上的点为___________(填字母)。
A．a点　　　　B．b点　　　　C．c点　　　　D．d点

【推荐3】化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：
(1)红棕色固体D的化学式为______________，无色气体A为______________
(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，写出对应的离子方程式__________________________________________
(3)化合物M的化学式为______________
(4)将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式________________________________________________________

【推荐1】为探究黑色固体Y(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：

(1)Y的化学式是___；
(2)固体乙与FeCl₃溶液反应的化学方程式是___；
(3)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___。

【推荐2】Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_______________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗？___________。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是_________________，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

【推荐3】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L^－1 CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________________；
③____________________。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：________________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.27 g，并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是____________________。
(7)X气体的摩尔质量是____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________。

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一)如图：


已知：CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。
（2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。
A.水       B.浓盐酸       C.无水乙醇       D.CaCl₂溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)：

①检查该装置气密性的方法是：__。
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。

【推荐2】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O(g)，可以得到Fe₃O₄，写出H₂O的电子式：________________。
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe^2＋生成Fe^3＋的离子方程式___________________。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ；I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L^－1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题：
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；在反应中体现了___________(填性质)。
②根据上述反应鉴别和。可选用的物质有___________(填字母)。
A．水   B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉   D．白酒   E．食用白醋
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将10g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为6.9g，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。