【推荐1】（1）3.01×10²³个CO₂的物质的量为___mol，含有质子的物质的量为___mol。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol⁻¹。若阿伏加 德罗常数用N_A表示。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为__个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。

【推荐2】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH₄Cl、0.16molKCl、0.24molK₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量为________、_______、______。
(2)在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为________。
(3)一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H₂SO₄作用，生成H₂2.24L(标准状况)，则此铁块中一定含有的金属杂质是_______。
Ⅱ.实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。
(4)请写出反应的化学方程式_______。
(5)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？_______、________。

【推荐3】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，欲制得标准状况下4.48 L氯气，求：
(1)二氧化锰的质量是多少___________？
(2)参与氧化反应的HCl的物质的量是多少___________？(要求书写计算过程)

【推荐1】将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是_______，反应的类型为__________，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为______。

【推荐2】计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。

【推荐3】(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。