将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是
| A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸 | B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液 |
| C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液 | D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液 |
更新时间：2016-12-09 07:22:09
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适中
(0.65)
【推荐1】已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4
(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 |
| C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() |
| D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 |
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名校
【推荐2】①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01  mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 |
| D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107 |
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=CaCO3↓+H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含银的两种微粒的物质的量分数δ(X)随pNH3的变化关系如图所示，其中
，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列说法正确的是
[Ag(NH3)2]+。溶液中含银的两种微粒的物质的量分数δ(X)随pNH3的变化关系如图所示，其中，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列说法正确的是 | A．图中δ2代表的是δ(Ag+) |
| B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小 |
| C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) |
| D．该反应的平衡常数K=10-3.65 |
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名校
【推荐2】下列实验操作、现象及结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应 | 酸HA放出的氢气多 | 酸性：HA>HB |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 把NaClO溶液滴到pH试纸上 | pH=10 | NaClO溶液水解显碱性 |
| D | 向1mL0.1mol/LAgNO3溶液里滴加少量NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
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【推荐3】下列实验现象的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 出现白色沉淀 | NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
| B | 向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水 | 溶液呈无色 | 淀粉已完全水解 |
| C | 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 红砖中含有FeO |
| D | 向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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