【推荐1】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是_______。
(2)WX₂的电子式是_______。
(3)R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______(填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。
a.Se的最高正化合价为+7价
b.H₂Se的还原性比H₂Y强
c.H₂SeO₄的酸性比H₂YO₄强
d.SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A₂O₃。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01molA₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A₂O₃氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
（3）XZ₄分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。

【推荐3】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		、			、
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______

【推荐1】A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：

A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

【推荐1】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①
				②
③					④	⑤

(1)②在元素周期表中的位置是_______。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。
(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO₂具有还原性
d.H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄

【推荐3】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：

按要求回答下列问题：
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为，则
①Y元素在周期表中位于第___周期第___族。
②Y与X形成的化合物X₂Y₂中含有的化学键是___，其电子式为___。
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：__。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素形成的氢化物的分子空间构型为___，其结构式为___，最高价氧化物的分子空间构型为___，其电子式为__。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为______________________________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的3倍；A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，C是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是______，E的离子结构示意图为______。
(2)A、B、C三种元素中，形成的简单离子的半径最小的是______(填离子符号)。
(3)B、C、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的是______(用化学式填写)。
②C单质能与B的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的化学方程式是：______。
(4)用电子式表示A和B形成B₂A化合物的形成过程______。
(5)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是______。
①最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D
②E原子得到电子的数目比D原子少
③E元素的最高正价比D元素的最高正价要高
④元素的简单气态氢化物的稳定性：E>D
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：E>D